Om de hydroxide-ionenconcentratie ([OH-]) in een oplossing van HCl te berekenen, kunnen we de auto-ionisatieconstante van water (Kw) en de verstrekte concentratie van waterstofionen ([H+]) gebruiken.

De auto-ionisatie van water wordt weergegeven door het evenwicht:

H2O ⇌ H+ + OH-

De evenwichtsconstante voor dit proces is Kw, wat gelijk is aan het product van [H+] en [OH-] bij 25°C.

Kw =[H+][OH-] =1,0 × 10^-14

In HCl is de concentratie waterstofionen [H+] gelijk aan de concentratie HCl, omdat HCl in water volledig dissocieert om H+ en Cl-ionen te vormen. Daarom is [H+] =2,7 × 10^-3 M.

Met behulp van de vergelijking Kw =[H+][OH-] kunnen we [OH-] berekenen:

[OH-] =Kw / [H+]

[OH-] =(1,0 × 10^-14) / (2,7 × 10^-3)

[OH-] ≈ 3,7 × 10^-12 M

Daarom is de hydroxide-ionenconcentratie in 2,7 x 10^-3 M HCl ongeveer 3,7 x 10^-12 M.