pH =pKa + log([A-]/[HA])

waar:

pH is de pH van de buffer

pKa is de zuurdissociatieconstante van het zwakke zuur

[A-] is de concentratie van de geconjugeerde base

[HA] is de concentratie van het zwakke zuur

In het geval van triethylammoniumacetaatbuffer is het zwakke zuur azijnzuur (CH3COOH) en de geconjugeerde base triethylammoniumacetaat (CH3COO-NEt3). De pKa van azijnzuur is 4,76.

Laten we zeggen dat we een triethylammoniumacetaatbuffer hebben met een concentratie van 0,1 M azijnzuur en 0,1 M triethylammoniumacetaat. Als we deze waarden in de Henderson-Hasselbalch-vergelijking stoppen, krijgen we:

pH =4,76 + log(0,1/0,1)

pH =4,76 + 0

pH =4,76

Daarom is de pH van de triethylammoniumacetaatbuffer 4,76.