Watermoleculen (H2O) vertonen waterstofbindingen vanwege de aanwezigheid van een zeer elektronegatief zuurstofatoom en twee waterstofatomen. Het zuurstofatoom in water trekt elektronen sterker aan dan waterstof, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading (δ-) op de zuurstof en gedeeltelijke positieve ladingen (δ+) op de waterstofatomen ontstaat. Deze polariteit zorgt ervoor dat de waterstofatomen van het ene watermolecuul waterstofbruggen kunnen vormen met het zuurstofatoom van een ander watermolecuul. De waterstofbruggen tussen watermoleculen resulteren in de vorming van een samenhangend netwerk, dat verantwoordelijk is voor de unieke eigenschappen van water, zoals de hoge oppervlaktespanning, de hoge soortelijke warmtecapaciteit en het vermogen om veel stoffen op te lossen.

Geen waterstofbinding in zoutzuur:

Zoutzuur (HCl) is een verbinding bestaande uit waterstof- en chlooratomen. In tegenstelling tot water vertoont zoutzuur geen waterstofbinding. Dit komt omdat het elektronegativiteitsverschil tussen waterstof en chloor niet zo significant is als tussen waterstof en zuurstof. Het chlooratoom in HCl trekt elektronen sterker aan dan waterstof, maar het verschil in elektronegativiteit is niet voldoende om een ​​significante gedeeltelijke ladingsscheiding te creëren en waterstofbinding mogelijk te maken. Bovendien zorgt de aanwezigheid van het zeer elektronegatieve chlooratoom in HCl ervoor dat het waterstofatoom minder beschikbaar is voor waterstofbinding.

Samenvattend is de aanwezigheid van sterke waterstofbindingen in water een resultaat van het hoge elektronegativiteitsverschil tussen zuurstof en waterstof, waardoor de vorming van gedeeltelijke ladingen en de daaropvolgende waterstofbruggen mogelijk is. Daarentegen mist zoutzuur een significante waterstofbinding vanwege het lagere elektronegativiteitsverschil tussen waterstof en chloor.