Ionische verbindingen zijn samengesteld uit positief geladen ionen (kationen) en negatief geladen ionen (anionen). Kationen worden gevormd wanneer metaalatomen elektronen verliezen, terwijl anionen worden gevormd wanneer niet-metaalatomen elektronen winnen.

De meest voorkomende metalen die ionische verbindingen vormen zijn de alkalimetalen (Groep 1) en de aardalkalimetalen (Groep 2). Deze metalen zijn zeer reactief en verliezen gemakkelijk elektronen.

De meest voorkomende niet-metalen die ionische verbindingen vormen zijn de halogenen (Groep 17) en de chalcogenen (Groep 16). Deze niet-metalen zijn ook zeer reactief en nemen gemakkelijk elektronen op.

Voorbeelden van ionische verbindingen

Hier zijn enkele voorbeelden van ionische verbindingen:

- Natriumchloride (NaCl) bestaat uit natriumionen (Na+) en chloride-ionen (Cl-).

- Kaliumjodide (KI) is samengesteld uit kaliumionen (K+) en jodide-ionen (I-).

- Calciumoxide (CaO) is samengesteld uit calciumionen (Ca2+) en oxide-ionen (O2-).

- Magnesiumsulfaat (MgSO4) is samengesteld uit magnesiumionen (Mg2+) en sulfaationen (SO42-).

Ionische verbindingen zijn essentieel voor veel biologische processen. Natrium- en kaliumionen zijn bijvoorbeeld betrokken bij de regulering van de vochtbalans en zenuwimpulsen. Calciumionen zijn betrokken bij de vorming van botten en tanden. Magnesiumionen zijn betrokken bij de synthese van eiwitten en nucleïnezuren.