1. Dissociatie in water:

Wanneer NaOH oplost in water, ondergaat het een volledige dissociatie, wat betekent dat alle natrium- (Na+) en hydroxide- (OH-) ionen worden gescheiden. De dissociatievergelijking is:

NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)

Daarentegen ondergaat ammoniak een onvolledige dissociatie in water. Slechts een klein percentage NH3-moleculen reageert met water en vormt ammonium- (NH4+) en hydroxide-ionen (OH-). De dissociatievergelijking is:

NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)

De mate van dissociatie, ook wel de dissociatieconstante (Kb) genoemd, is voor NH3 veel lager dan voor NaOH. Dit betekent dat NaOH een hogere concentratie hydroxide-ionen in water produceert, waardoor het een sterkere base wordt.

2. Ionisch karakter:

Natriumhydroxide is een ionische verbinding, bestaande uit positief geladen natriumionen (Na+) en negatief geladen hydroxide-ionen (OH-). De sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen deze tegengesteld geladen ionen stabiliseert de verbinding. Ammoniak is daarentegen een covalent molecuul, waarbij stikstof- en waterstofatomen elektronen delen om een ​​stabiele structuur te vormen.

3. Hydratie-energie:

Wanneer uit NaOH hydroxide-ionen (OH-) worden gevormd, worden ze omgeven door watermoleculen, die hydratatie-energie vrijgeven. Deze vrijkomende energie stabiliseert de hydroxide-ionen, waardoor het minder waarschijnlijk is dat ze recombineren met waterstofionen (H+) en watermoleculen hervormen. Daarentegen is de hydratatie-energie van ammoniumionen (NH4+) lager, waardoor NH3 minder profiteert van deze stabiliserende werking.

4. Conjugaatzuursterkte:

De sterkte van een base kan ook worden begrepen in termen van het geconjugeerde zuur ervan. Het geconjugeerde zuur van een base is de soort die wordt gevormd wanneer de base een proton accepteert. In het geval van NaOH is het geconjugeerde zuur water (H2O), wat een zeer zwak zuur is. Dit betekent dat NaOH effectiever is in het verwijderen van protonen uit andere moleculen, waardoor het een sterkere base wordt. Het geconjugeerde zuur van NH3 is daarentegen ammoniumion (NH4+), wat een sterker zuur is vergeleken met water. Dit geeft aan dat NH3 minder effectief is in het verwijderen van protonen, waardoor de basiciteit ervan afneemt.

Samenvattend is natriumhydroxide (NaOH) een sterkere base dan ammoniak (NH3) omdat het een vollediger dissociatie in water ondergaat, een hoger ionisch karakter heeft, meer profiteert van hydratatie-energie en een zwakker conjugaatzuur heeft. Deze factoren dragen ertoe bij dat NaOH effectiever is in het accepteren van protonen en het produceren van hydroxide-ionen, waardoor het een sterkere base wordt.