$$PV =nRT$$

waar:

* P is de druk in atmosfeer (atm)

* V is het volume in liters (L)

* n is het aantal mol gas

* R is de ideale gasconstante (0,08206 L⋅atm/mol⋅K)

* T is de temperatuur in Kelvin (K)

Als we de ideale gaswet herschikken om n op te lossen, krijgen we:

$$n =\frac{PV}{RT}$$

Als we de gegeven waarden in de vergelijking vervangen, krijgen we:

$$n =\frac{(2,99 \ atm)(1,55 \ L)}{(0,08206 \ L⋅atm/mol⋅K)(607 \ K)} =0,0798 \ mol$$

Om mollen om te zetten in grammen moeten we het aantal mol vermenigvuldigen met de molmassa van waterstofgas. De molaire massa van waterstofgas is 2,016 g/mol. Daarom is de massa waterstofgas die 1,55 L inneemt bij 607 K en 2,99 ATM:

$$massa =n × molair \ massa =(0,0798 \ mol)(2,016 \ g/mol) =0,161 \ g$$

Daarom zou 0,161 gram waterstofgas 1,55 liter in beslag nemen bij 607 K en 2,99 ATM.