1. Protonen: Gevonden in de kern in het midden van het atoom, worden protonen aangeduid als "p+". Ze bepalen de identiteit van een element en het atoomnummer ervan. Het aantal protonen in de kern is uniek voor elk element en bepaalt de positie van het element op het periodiek systeem.

2. Elektronen: In de ruimte rond de kern worden elektronen weergegeven als "e-". Ze hebben een negatieve lading, die even groot is, maar tegengesteld van teken, aan de positieve lading van de protonen in de kern. Elektronen bewegen rond de kern in specifieke schillen of energieniveaus.

3. Neutronen: Neutronen, aangeduid met "n0", bevinden zich ook in de kern. In tegenstelling tot protonen hebben neutronen geen elektrische lading. Ze dragen bij aan de totale massa van een atoom zonder het chemische gedrag ervan significant te beïnvloeden.

Het aantal protonen en elektronen in een atoom is doorgaans gelijk, waardoor een atoom elektrisch neutraal is. Het aantal neutronen kan variëren tussen verschillende isotopen van hetzelfde element. Isotopen hebben hetzelfde atoomnummer, maar verschillen in het aantal neutronen.

Samen vormen deze subatomaire deeltjes – protonen, elektronen en neutronen – de fundamentele structuur van een atoom. De rangschikking, interacties en gedrag van deze deeltjes bepalen de chemische eigenschappen en kenmerken van verschillende elementen.