Elke molecule heeft een driedimensionale 'vorm' van elektrische ladingen die afkomstig is van de protonen en elektronen van de atomen waarvan het is gemaakt en hoe deze in de ruimte zijn gerangschikt. In sommige moleculen zijn de ladingen redelijk gelijkmatig verdeeld. Voor anderen bundelen negatieve ladingen zich aan het ene uiteinde, waardoor het andere uiteinde positief is. Polaire moleculen vormen het laatste geval. De ongelijke verdeling van ladingen geeft ze een duidelijke elektrische polariteit.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Een polair molecuul heeft een positieve elektrische lading aan één zijde en een negatieve lading aan de andere kant.
Wat is de lading?

De polariteit of niet-polariteit van een molecuul gaat helemaal over hoe elektrische ladingen over zijn atomen worden verdeeld. Voor een individueel atoom is ladingsverdeling eenvoudig: de protonen met de positieve lading bevinden zich allemaal in de kern en de elektronen die rond de kern draaien zijn allemaal negatief. De protonen en elektronen balanceren in een neutraal atoom en het atoom zal een netto negatieve of positieve lading hebben als het elektronen wint of verliest. Hoe dan ook, als een kleine denkbeeldige waarnemer de elektrische lading van een atoom "ziet", ziet deze er van buitenaf ongeveer hetzelfde uit. De ene kant of het deel is niet veel anders dan de andere.

Voor moleculen wordt het beeld ingewikkeld. De bindingen tussen atomen kunnen regelmatig en goed geordend zijn, of ze kunnen worden uitgerekt, gebogen of anderszins gespannen.
In vorm komen

Een paar verschillende factoren beïnvloeden de vorm van een molecuul, inclusief de elektronegativiteit van de atomen betrokken, het aantal atomen in het molecuul en de soorten bindingen tussen atomen. Als een molecuul een hoge mate van symmetrie heeft, dat wil zeggen, als de atomen een rechte lijn, een ring of een andere regelmatige vorm met gelijke zijden vormen, is de kans groot dat het niet polair is. De negatieve ladingen van de elektronenwolken in dergelijke vormen hebben de neiging gelijkmatig over het hele molecuul te gaan. Moleculen met uitsteeksels, bochten, stoten en knikken zijn echter typisch polair. De onregelmatige vorm van deze moleculen dwingt elektrische ladingen op te hopen, waardoor de ene kant negatiever en de andere positiever wordt.
Het hebben van een dipoolmoment

Of een molecuul polair is of niet, is een kwestie van graad. Wanneer het ene uiteinde van een molecuul negatiever is dan het andere, noemt een chemicus het een dipool. Het heeft twee verschillende elektrische polen, een positieve, de andere negatieve. De hoeveelheid ladingsverschil over een molecuul geeft een hoeveelheid die het dipoolmoment wordt genoemd. Voor moleculen met een gelijkmatige ladingsverdeling is het dipoolmoment klein, maar met een groter ladingsverschil wordt het polaire moment groter. Het dipoolmoment vertelt u hoe zwak of sterk polair het molecuul is.
Polaire moleculen blijven bij elkaar

Het dipoolmoment van een molecuul beïnvloedt sterk hoe het zich gedraagt. Water is bijvoorbeeld een polair molecuul. Het zuurstofatoom trekt de elektronen van de waterstofatomen naar één kant, waardoor de protonen bloot komen te liggen en de waterstofzijde positief wordt terwijl de zuurstofzijde negatief wordt. De positief-negatieve aantrekkingen tussen watermoleculen zorgen ervoor dat ze in groepen worden gerangschikt zoals een daisy chain van magneten. Dit beïnvloedt de vorming van ijskristallen in sneeuwvlokken en hoe water andere polaire en ionische stoffen oplost