Een mol is een meeteenheid die wordt gebruikt om de hoeveelheid stof in een bepaalde hoeveelheid van een bepaalde elementaire chemische eenheid, zoals atomen, moleculen of ionen, tot uitdrukking te brengen. Het aantal van deze eenheden in één mol van elke stof is een constante, die bekend staat als het nummer van Avogadro en gelijk is aan 6,22x10 ^ 23 eenheden. Mol en moleculaire massa spelen een essentiële rol bij het berekenen van chemische reacties en de groottes die ermee gepaard gaan.

Ontdek het standaard atoomgewicht van elk element in HNO3. Kijk naar het periodiek systeem en noteer de cijfers onder de elementsymbolen, die respectievelijk 1, 14 en 16 zijn. Druk deze aantallen uit in atomaire massaeenheden ("u").

Let op de hoeveelheden atomen van alle componenten in HNO3, die 1 atoom waterstof, 1 atoom stikstof en 3 atomen zuurstof zijn. Vermenigvuldig elk van de atoomgewichten met de hoeveelheid atomen van elk element in de verbinding. Tel de resultaten bij elkaar op om de molecuulmassa te verkrijgen: 1 + 14 + (16 x 3) = 63 gr /mol. Dit is de hoeveelheid HNO3 in grammen die zich in 1 mol substantie bevinden.

Bepaal het zelf of lees, als u de instructies volgt, de aanwijzingen van het experiment om erachter te komen hoeveel HNO3 u gebruikt voor uw berekeningen. Zet de getallen om in grammen als ze in andere eenheden worden uitgedrukt.

Deel de hoeveelheid HNO3 door 63 om te bepalen hoeveel mollen er zijn in de hoeveelheid HNO3 die je gebruikt voor je berekeningen. Als er bijvoorbeeld 1.000 gram HNO3 is, verdeel dan 1000 bij 63; het resultaat is het aantal mol in 1.000 gram HNO3, dat is 15,87 mol.