Materie bestaat van nature in vaste, vloeibare en gasvormige fasen en het is mogelijk om tussen de fasen over te schakelen. Verdamping is de faseverandering van vloeistof naar de gastoestand. Het komt constant voor in de omgeving. In tegenstelling tot verdamping is destillatie geen natuurlijk proces. Faseveranderingen van vloeistof naar gas en terug naar vloeistof treden echter op tijdens destillatie.
Verdampingsproces

Als moleculen van een vloeistof voldoende energie winnen in de vorm van warmte uit de omgeving, veranderen ze in damp. Verdamping vindt plaats op het oppervlak van een vloeistof, niet in het hele lichaam of volume. Wanneer verdamping optreedt, is de druk van de damp lager dan de druk van de omringende atmosfeer. Condensatie is het tegenovergestelde van verdamping. Het vindt plaats wanneer de temperatuur van de damp afkoelt, waardoor de damp weer in vloeibare vorm condenseert.
Voorbeelden van verdamping

Twee bekende voorbeelden van verdamping zijn zweten en de regencyclus. Als je het warm hebt of zware activiteiten ondergaat, produceert je lichaam zweet. Het zweet op je huid krijgt energie van het lichaam en verdampt uiteindelijk, waardoor je weer afkoelt. Bij weer wordt verdamping aangetoond tijdens de regencyclus. Water op het aardoppervlak verdampt en stroomt omhoog door de atmosfeer, waar het koeler is. Door de lagere temperaturen condenseert de damp terug in waterdruppeltjes, die samenkomen om wolken te vormen. Wanneer de wolk verzadigd raakt, vallen de druppels op de grond als regen.
Destillatieproces

Destillatie is een gecontroleerd proces dat gewoonlijk in de chemie wordt gebruikt om vloeistoffenmengsels te scheiden. Het proces omvat het koken van een vloeistof en vervolgens het verzamelen van de damp terwijl deze afkoelt en weer in vloeibare vorm condenseert. Koken is vergelijkbaar met verdamping omdat beide processen een vloeistof in een gas veranderen. Wanneer een vloeistof wordt gekookt, krijgen de moleculen echter meer energie en is de dampdruk hoger dan de atmosferische druk. Vanwege het drukverschil kunnen gasbellen uit de hele vloeistof opstijgen en als damp ontsnappen. Verschillende verbindingen hebben verschillende kookpunten, dus in een vloeibaar mengsel verdampen de verbindingen met lagere kookpunten eerst.
Voorbeelden van destillatie

Naast het gebruik in het chemielaboratorium, wordt destillatie gebruikt voor vele andere commerciële processen. Zout water wordt omgezet in zoet water door destillatie. Verschillende vormen van brandstof, zoals benzine, worden door destillatie van ruwe olie gescheiden. Alcoholische dranken worden gemaakt door destillatie. De alcohol wordt van de rest van het mengsel gekookt en in een geconcentreerd formaat verzameld.