Het carbonaation (CO 3) heeft een valentie van -2 en vormt verbindingen met natrium (Na), dat een valentie heeft van +1, en calcium (Ca), dat heeft een valentie van +2. De resulterende verbindingen zijn natriumcarbonaat (Na 2CO 3) en calciumcarbonaat (CaCO 3). De eerste staat bekend als natriumcarbonaat of wassoda en de laatste, bekend als calciet, is een primaire component van krijt, kalksteen en marmer. Beide zijn veel voorkomende verbindingen. Hoewel calciumcarbonaat, dat 4 procent van de aardkorst uitmaakt, de winnaar is in deze categorie. Beide zijn witte poeders met veel toepassingen, maar ze hebben enkele belangrijke verschillen.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Natriumcarbonaat heeft een hogere pH dan calciumcarbonaat en is beter oplosbaar. Het is algemeen bekend als natriumcarbonaat. Calciumcarbonaat komt van nature voor in krijt, marmer en kalksteen.
Je kunt natriumcarbonaat afleiden uit calciumcarbonaat

Calciumcarbonaat komt van nature voor in een aantal ruwe vormen, waaronder marmer, krijt, kalksteen en de schelpen van zee schepsels. De primaire ruwe bronnen van natriumcarbonaat zijn trona-erts of het mineraal nahcoliet, een ruwe vorm van natriumbicarbonaat. Processoren verwarmen deze materialen om natriumcarbonaat af te leiden.

Fabrikanten kunnen ook natriumcarbonaat afleiden uit calciumcarbonaat en natriumchloride. De algehele vergelijking voor deze reactie is

CaCO _{3 + NaCl -> CaCl 2 + Na 2CO 3}

Het verfijningsproces is een 7 -stap één, en het eindresultaat staat bekend als synthetische natriumcarbonaat.
Vergelijking van pH en oplosbaarheid

Zowel natriumcarbonaat als calciumcarbonaat zijn basisch. In een 10 millimolaire oplossing is de pH van natriumcarbonaat 10,97 terwijl die van calciumcarbonaat 9,91 is. Natriumcarbonaat is matig oplosbaar in water en wordt vaak gebruikt om de pH in zwembadwater te verhogen. Calciumcarbonaat heeft een zeer lage oplosbaarheid in zuiver water, maar het zal oplossen in water dat kooldioxide bevat dat is opgelost om koolzuur te vormen. Deze neiging om op te lossen in regenwater is verantwoordelijk voor de erosie die kalkrotsen en grotten over de hele wereld heeft gevormd.
Gebruik in huis en in de industrie

Industrie is voor een aantal van calciumcarbonaat en natriumcarbonaat afhankelijk toepassingen. Glasfabrikanten gebruiken natriumcarbonaat als een vloeimiddel omdat wanneer u het toevoegt aan het siliciumdioxide-mengsel het smeltpunt verlaagt. Rond het huis zijn de meest voorkomende toepassingen voor waterontharding, zwembadzuivering en kleurstoffen.

De belangrijkste toepassingen voor calciumcarbonaat zijn in de bouw, waar het wordt gebruikt als een morteladditief en een primaire component in gipsplaten en voegmassa. Verffabrikanten gebruiken het als verfpigment en tuiniers gebruiken het als meststof om de pH van de grond te verhogen. U kunt zelfs wat calciumcarbonaat in uw medicijnkastje hebben, omdat het een effectief antacidum en calciumsupplement is.