De zes soorten chemische reacties zijn synthese, ontleding, enkele vervanging, dubbele vervanging, zuurbase en verbranding. Chemische reacties kunnen worden gegeneraliseerd door chemische groepen. Deze groepen worden aangeduid als A, B, C en D. Synthese en ontledingsreacties treden op wanneer chemische groepen combineren of scheiden. Enkele en dubbele vervangingsreacties zijn "shuffles" tussen ofwel drie (enkele vervanging) of vier (dubbele vervanging) verschillende chemische groepen. Zuurbase en verbranding worden geïdentificeerd door verschillende reactanten en producten.

Synthesereactie: let op als de reactie slechts één (gecompliceerd) product heeft. Als er een enkele productie is met de notatie "AB" (of ABC, enz ...), dan kunt u er zeker van zijn dat dit een synthesereactie is. Synthesereacties zijn een vereniging van twee (of meer) reactanten (A en B) in één nieuw product (AB). De reactie heeft vorm A + B -> AB. Hoewel de entropie afneemt - van twee vrije chemische groepen naar één - is de energieafgifte voldoende drijvende kracht voor veel syntheseprocessen.


Ontledingsreactie: zoek naar een "uiteenvallen" om ontledingsreacties te identificeren. Decomposities zijn omgekeerde synthese. Een ingewikkelde molecule van vorm "AB" scheidt zich in zijn bestanddelen. Als u een "complex" molecuul ziet opsplitsen in verschillende eenvoudiger in vorm AB -> A + B, hebt u een ontledingsreactie gevonden.


Enkele vervanging: onthoud dat reacties met enkele vervanging de identiteit veranderen van de eenvoudiger, niet-gebonden groep. De algemene formule voor enkele vervangingsreacties is: A + BC -> AB + C (of AC + B). Voor de reactie is de 'A' op zichzelf, terwijl chemische groepen B en C worden gecombineerd. Processen voor eenmalige vervanging schikken deze volgorde, zodat groep A aan B of C bindt.

Dubbele vervanging: houd er rekening mee dat reacties met dubbele vervanging producten even ingewikkeld hebben - in termen van gebonden chemische groepen - als startende reactanten. Het proces is: AB + CD -> AC + BD. Elke chemische groep (A, B, C en D) schakelt in wezen van partner.


Zuur-base reactie: merk op dat zuur-base processen een speciaal geval van dubbele vervanging zijn. Ze kunnen worden geïdentificeerd door kristallijn zout en "H2O" aanwezigheid tussen de producten. Bijvoorbeeld natriumhydroxide (NaOH, een base) en zoutzuur (HCl) geven natriumchloride - gewoon zout - en water door de reactie NaOH + HCl -> NaCl + HOH (H2O). Hier is de formule van de chemische groep: A \u003d Na, B \u003d OH, C \u003d Cl, D \u003d H.


Verbrandingsreactie: identificeer verbranding door unieke reactant /productkenmerken. Ten eerste heeft het moleculaire zuurstof (O2) als reactant, maar nooit als product. De andere reactant is een koolwaterstof zoals "C6H6" of "C8H10". Water (H2O) en koolstofdioxide (CO2) zijn producten van een verbrandingsreactie.




Waarschuwingen


1. Verbrandingsprocessen zijn zelden perfect. Realistisch gezien zou u secundaire verbrandingsreacties zien. Secundaire reacties geven vaak producten af zoals koolmonoxide (CO). Koolmonoxide geproduceerd door dit proces duidt op onvolledige verbranding. Hoewel minder prominent dan de primaire CO2-genererende reactie, is onvolledige verbranding van belang. Het runnen van een motor van een auto in een gesloten garage kan fataal zijn - het kleine percentage gas dat "onvolledig" in CO wordt verbrand, leidt tot toxische niveaus.