Sportgeneeskunde gebruikt warme en koude therapie om blessures te behandelen. De beschikbaarheid van warme of koude packs op het speelveld is minimaal, maar chemische packs kunnen binnen enkele ogenblikken warm of koud zijn. Hotpacks profiteren van chemische reacties die warmte produceren naarmate ze vorderen. Veel in de handel verkrijgbare hot packs maken gebruik van gewone en veilige chemicaliën om warmte te genereren.
Calciumchloride

Een van de eenvoudigste chemische hot packs die mogelijk is, is het oplossen van calciumchloride, ook bekend als steenzout, in water. Terwijl de kristallen van steenzout oplossen, genereren ze warmte van het proces waarbij calciumchloride oplost in zijn collectieve ionische delen. De temperatuur van de hotpack kan 90 graden Celsius bereiken, dus zorg ervoor dat u de huid niet verbrandt. De hot pack blijft ongeveer 20 minuten warmte leveren.
Magnesiumsulfaat

Magnesiumsulfaat is een andere chemische stof die grote hoeveelheden warmte vrijmaakt wanneer het wordt opgelost in water. De temperatuur van de hot pack en de levensduur ervan zijn vergelijkbaar met de hot pack gemaakt met calciumchloride. In beide gevallen bevat de hotpack een zakje gevuld met water en omringt het chemische zout in droge kristalvorm de zak. Wanneer u de zak breekt, begint het chemische zout in het water op te lossen en de reactie van het oplossen van het zout produceert de warmte die nodig is om de verwonding te behandelen.
Natriumacetaat

Een ander mechanisme van warmteproductie vormt de hot pack met natriumacetaat. Door azijn te neutraliseren met bakpoeder, twee veel voorkomende chemicaliën in de keuken, bevat de resulterende oplossing natriumacetaat en water. De neutralisatie is een gewelddadige reactie, tenzij heel langzaam gedaan. Verdamping van deze oplossing totdat kristallen zich net beginnen te vormen, creëert een supergekoelde oplossing van natriumacetaat. Het natriumacetaat blijft in oplossing onder het normale kristallisatiepunt. Het enige dat de hele oplossing verhindert om te kristalliseren, is een plaats waar de kristallen zich beginnen te vormen. De oplossing afkoelen en in een plastic zak plaatsen samen met een stuk dun metaal dat geïsoleerd is van de oplossing vormt de chemische hot pack.

Breek de barrière tussen de oplossing en het stuk metaal en oefen druk uit op het stuk metaal met uw vinger. Terwijl het metaal buigt, vormen zich kleine onregelmatigheden op het oppervlak van het metaal en begint het natriumacetaat te kristalliseren. Het kristallisatieproces genereert de warmte.