Een chemische reactie resulteert in een verandering van moleculaire of ionische structuur. Wetenschappers en medische professionals creëren en observeren chemische reacties om deze veranderingen te bestuderen. Maar hoe weten ze of er tijdens een experiment een chemische reactie heeft plaatsgevonden? De enige manier om het zeker te weten, is door een gedetailleerde chemische analyse uit te voeren. Chemische reacties hebben echter verschillende waarneembare kenmerken die wetenschappers kunnen zien. De aanwezigheid van een of meer van deze kenmerken kan erop wijzen dat er een chemische reactie heeft plaatsgevonden.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Een chemische reactie vindt plaats wanneer twee of meer stoffen combineren om een verandering in moleculaire of ionische structuur te produceren. Als wetenschappers willen weten of een chemische reactie heeft plaatsgevonden, kunnen ze zoeken naar gemeenschappelijke kenmerken van een chemische reactie. Sommige van deze kenmerken, zoals een kleurverandering, zijn visueel. U kunt anderen vertellen door geur of door eenvoudige metingen, zoals veranderingen in geur of temperatuur. Alleen een gedetailleerde chemische analyse kan echter met zekerheid bevestigen dat er een reactie is opgetreden.
Visueel waarneembare kenmerken

Alle chemische reacties produceren verschillende resultaten, wat betekent dat niet alle chemische reacties dezelfde kenmerken hebben. Maar als wetenschappers twee stoffen combineren en willen weten of een chemische reactie heeft plaatsgevonden, kunnen ze beginnen met het zoeken naar enkele van de meest voorkomende kenmerken. Deze omvatten bepaalde visuele veranderingen.

Een van de meest gemakkelijk waarneembare veranderingen, die tijdens een chemische reactie kunnen plaatsvinden, is een kleurverandering. Natuurlijk, als twee vloeistoffen met verschillende kleuren worden gecombineerd, vormen ze een nieuwe kleur. Dit is geen indicatie voor een chemische reactie. Als er na enkele seconden of minuten een nieuwe kleur verschijnt, kan er een chemische reactie hebben plaatsgevonden.

Textuurveranderingen kunnen ook wijzen op een verandering in moleculaire structuur. Als bijvoorbeeld twee vloeibare vloeistoffen combineren om een vloeistof te produceren die dik en rubberachtig is, is het waarschijnlijk dat een chemische reactie heeft plaatsgevonden. Veranderingen in glans kunnen ook optreden na een chemische reactie. Glans is hoe "glanzend" een object verschijnt vanwege de manier waarop het op licht reageert. Als saaie stoffen na het combineren glanzend worden, is dit een teken dat er een chemische reactie heeft plaatsgevonden.

De waarneming van bellen is een goede visuele indicatie dat er een chemische reactie heeft plaatsgevonden. Bubbels geven aan dat zich tijdens de reactie een gas heeft gevormd.

Veranderingen in kleur, textuur en glans betekenen niet altijd dat er een chemische reactie heeft plaatsgevonden, noch de aanwezigheid van bellen. Maar omdat het allemaal gemeenschappelijke kenmerken van chemische reacties zijn, kunnen ze dienen als aanwijzingen dat er mogelijk een moleculaire verandering is opgetreden.
Andere waarneembare kenmerken

Veranderingen in geur zijn een gemeenschappelijk kenmerk van bepaalde chemische reacties. Subtiele veranderingen wijzen niet zo vaak op een chemische reactie als drastische veranderingen. Als bijvoorbeeld twee zoetgeurende vloeistoffen rokerig of zuur ruiken nadat ze zijn gecombineerd, kan dit wijzen op een chemische verandering.

Temperatuurveranderingen vinden vaak plaats in chemische reacties. Een eenvoudige thermometer kan de temperatuur van stoffen meten voor en na een reactie. Als er een waarneembare temperatuurverandering optreedt, is dit een teken dat er mogelijk een chemische reactie is opgetreden.

De vorming van een neerslag is een kenmerk van veel chemische reacties. Precipitaten zijn vaste stoffen die zich tijdens chemische reacties in oplossingen of in andere vaste stoffen kunnen vormen. Als u bijvoorbeeld zilvernitraat en natriumchloride combineert, veroorzaakt de resulterende reactie een neerslag van zilverchloride.