Of u nu een pH-kit gebruikt om ervoor te zorgen dat zwembadwater comfortabel is om in te zwemmen, het evalueren van de pH van de bodem om een ​​tuin te laten groeien of overweegt hoe een maagpijnmedicijn digestief zuur neutraliseert, het concept van pH is gemakkelijk te zien in de echte wereld, zelfs als de onderliggende chemie wat geavanceerder is.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

De pH-schaal loopt van 0 tot 14, waarbij 7 neutraal is. Elke stof met een pH-waarde van minder dan 7 wordt als zuur beschouwd, terwijl elke stof met een pH-waarde boven 7 als basisch of basisch wordt beschouwd.

De pH-schaal

De pH-schaal is geen nieuw wetenschappelijk concept . In feite werd het in 1909 geïntroduceerd door Soren Peter Lauritz Sorensen. Als biochemicus heeft Sorensen de pH-schaal uitgevonden om te visualiseren hoe zuur of alkalisch (basisch) een stof is op een schaal van 0 tot 14. Hoewel 7 als pH-neutraal wordt beschouwd, is elke waarde onder 7 zuur en is elke waarde boven 7 basisch .

De pH-schaal is logaritmisch, wat betekent dat de waarden in gelijke verhouding tot elkaar bestaan. Dit betekent dat als u de schaal van 14 naar 0 verplaatst, elke waarde tien keer zo zuur is dan de waarde eronder. Als een stof bijvoorbeeld een pH van 6 heeft, is die stof tien keer zuurder dan een stof met een neutrale pH van 7. Als u de schaal omlaag gaat, is elke waarde tien keer zo basaal dan de waarde erboven, dus een stof met een pH van 8 is tien keer zo basaal dan de neutrale substantie.

Voorbeelden van zuren en basen

Soms is het handig om de pH-schaal te visualiseren met gewone huishoudelijke substanties. Zuiver water heeft een neutrale pH van 7. Enkele gemakkelijk te vinden zuren zijn azijn, citroensap, sinaasappelsap, koffie en frisdrank. Gemakkelijk verkrijgbare basische stoffen zijn onder meer bleekwater, zeepwater en magnesiummelk. Zelfs menselijk bloed heeft een meetbare pH-waarde, die meestal tussen 7,35 en 7,45 ligt. Als de pH van menselijk bloed daalt tot onder 6,8 of stijgt tot boven 7,8, is het resultaat dodelijk.

Een beetje minder Basic

Hoewel het vrij eenvoudig is om te begrijpen hoe de pH-schaal moet worden gebruikt om te meten of een stof is neutraal, zuur of alkalisch, de chemie achter pH is iets complexer. De term "pH" staat voor "potentieel van waterstof" omdat de pH in werkelijkheid een maat is voor geladen deeltjes die ionen worden genoemd. Elke keer dat je water hebt (H _{2O), zullen enkele watermoleculen uiteenvallen. Dit laat enkele negatief geladen hydroxide-ionen (OH ^{_) en enkele positief geladen waterstofionen (H + sup +) in de oplossing achter.}}

In zuiver water zijn deze ionen in aantal gelijk en dus volledig gebalanceerd, resulterend in een neutrale pH. Een zuur doneert per definitie waterstofionen. Dit betekent dat wanneer een zuur wordt opgelost in water, de balans tussen hydroxide-ionen en waterstofionen uiteinden. Zure oplossingen hebben altijd een groter aantal waterstofionen. Het tegenovergestelde geldt voor basische stoffen, die waterstofionen accepteren. Wanneer een basissubstantie wordt opgelost in water, heeft de oplossing een groter aantal hydroxide-ionen.

Natuurlijk zijn de essenties van het begrijpen van de pH eenvoudiger en lenen zich voor toepassingen in de echte wereld. Van het onderhouden van een zwembad tot het voorbereiden van aarde op een tuin tot het behandelen van maagpijn, een basisbegrip van pH is een waardevol hulpmiddel.