Hoewel zilver vaak het meest wordt gewaardeerd om zijn metaalglans, speelt het element ook een belangrijke rol bij verschillende intrigerende chemische reacties. Deze vaak onopgemerkte kwaliteit wordt duidelijker wanneer zilvernitraat wordt gebruikt om zilveroxide te maken, waarbij zilver en zijn verbindingen veranderingen ondergaan in zowel de staat als de kleur. Zilveroxide, geproduceerd met de formule 2 AgNO3 (aq) + 2 NaOH (aq) ->; Ag2O (s) + 2 NaNO3 (aq) + H2O (l), is ook een bruikbare chemische stof op zich. In verschillende vormen wordt het gebruikt als een koolstofwasser, een batterijcomponent en zelfs een antimicrobieel middel.

Plaats handschoenen aan. Spoel de reageerbuis in gedeïoniseerd water en plaats hem in de houder.

Pipetteer 20 ml zilvernitraat in de reageerbuis. Spoel de pipet in gedeïoniseerd water en pipetteer vervolgens 20 ml natriumhydroxide in de reageerbuis. U zou een bruine neerslagvorm moeten zien als de twee chemicaliën zich vermengen.

Laat de reactie 20 minuten staan, of totdat het precipitaat volledig is neergedaald op de bodem van de reageerbuis. Het vaste zilveroxide vormt een saaie bruine klont onderaan de buis. Kantel de buis om ervoor te zorgen dat het neerslag volledig uit de oplossing is verdwenen.

Gooi de vloeibare natriumnitraatoplossing langzaam in de beker om een ​​resterende massa vast zilveroxide te verkrijgen. Gooi het natriumnitraat weg in een afgesloten container want het is giftig en mogelijk een bron van kankerverwekkende stoffen.

Steek je Bunsen-brander aan met de vonk. Pak je reageerbuis vast met een tang en houd deze een paar centimeter tegen de zijkant van de vlam om langzaam de resterende waterdamp weg te drijven, en laat een droog zilveroxidepoeder achter.

Tip

Wees voorzichtig niet om de reageerbuis te dicht bij de vlam te houden, omdat Ag2O bij hoge temperaturen ontleedt.

Waarschuwing

Zilvernitraat is zeer giftig en kan brandwonden of vlekken op de huid veroorzaken. Natriumhydroxide is ook mogelijk irriterend. Het gebruik van deze chemicaliën in lage concentraties (lage molariteit) vermindert het grootste deel van dit gevaar, maar neemt geen van de producten of reactanten op.