De reagens in overmaat, ook bekend als de overmaat reagens, is de hoeveelheid chemische rest die achterblijft na een voltooide reactie. Het wordt bestuurd door de andere reactant, die volledig wordt gebruikt en daarom niet kan reageren. Als u de reactant te veel kent, kunt u de uiteindelijke hoeveelheden van zowel het product als de reactant bepalen.

Balance the Reaction

Breng de chemische reactie in balans om u te laten beoordelen hoeveel van elke reactant precies is is nodig. Bijvoorbeeld, in de reactie Mg (OH) 2 + HCl ->; MgCl2 + H2O, de materialen voor het starten en afwerken zijn uit balans, omdat er aan elke kant één magnesiumatoom is, maar aan de linkerkant drie waterstofatomen aan twee atomen aan de rechterkant, één chlooratoom aan de linkerkant aan twee atomen aan de rechterkant, en twee zuurstofatomen aan de linkerkant om één atoom aan de rechterkant. In dit voorbeeld voegt u een "2" voor het zoutzuur en een "2" voor het water toe om de vergelijking in evenwicht te brengen. De reactie is nu Mg (OH) 2 + 2HCI -> Gt; MgCl2 + 2H2O.

Zoek molecuulgewicht

Converteer hoeveelheden van reactanten naar moedervlekken. Gebruik een periodiek systeem om de atomaire massa-eenheden voor elk element te vinden. Stel dat u bijvoorbeeld een oplossing van 65 gram magnesiumhydroxide en 57 gram zoutzuur heeft. Magnesium heeft 24.305 atomaire massa-eenheden, zuurstof heeft 16 atomaire massa-eenheden en waterstof heeft 1 atomaire massa-eenheid. Je hebt één magnesium-atoom, twee zuurstofatomen en twee waterstofatomen, dus werk 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58.305 atomaire massa-eenheden uit. Dit is het gewicht van een molecuul magnesiumhydroxide.

Molecuulgewicht delen verdelen

Gebruik de formule mol = gram ÷ molecuulgewicht. Ga in dit voorbeeld uit van 65 ÷ 58.305 = 1.11. Om mol zoutzuur te vinden, werk je 57 ÷ 36,45 uit (omdat waterstof 1 atomaire massa-eenheid en chloor 35.45 atomaire massa-eenheden heeft) = 1,56. Je hebt 1,11 mol magnesiumhydroxide en 1,56 mol zoutzuur.

Gebruik de balans-vergelijking

Breng de mol-waarden toe aan de gebalanceerde vergelijking Mg (OH) 2 + 2HCl - & gt; MgCl2 + 2H2O. Je hebt twee mol zoutzuur nodig om volledig te reageren met één mol magnesiumhydroxide, dus werk 1,56 ÷ 2 = 0,78 uit. Het antwoord is minder dan 1,11 (het aantal mol magnesiumhydroxide), dus het magnesiumhydroxide is in overmaat en het zoutzuur is de beperkende reactant.

Reactantpercentage bepalen

Splits de aantal molen zoutzuur dat reageerde door het aantal mol magnesiumhydroxide dat reageerde. Werk 0.78 ÷ 1.11 = 0.704 uit. Dit betekent dat 70,4 procent van het magnesiumhydroxide werd gebruikt. Vermenigvuldig de oorspronkelijke hoeveelheid magnesiumhydroxide (65) met 70,4 procent om de gebruikte hoeveelheid magnesiumhydroxide te vinden. Train 65 x 0.704 = 45.78. Trek dit bedrag van het oorspronkelijke bedrag af. Train 65 - 45.78 = 19.21. Dit betekent dat 19,21 gram magnesiumhydroxide de hoeveelheid overschrijdt die nodig is om volledig te reageren met het zoutzuur.