Atomic radii hebben de neiging kleiner te worden terwijl u van links naar rechts langs het periodiek systeem beweegt en groter wanneer u het periodiek systeem afloopt. Halogenen maken allemaal deel uit van dezelfde groep. Wanneer u echter langs het periodiek systeem naar beneden gaat, zijn de halogenen met grotere atoomnummers zwaarder, hebben grotere atomaire radii en hebben meer protonen, neutronen en elektronen. Atoomradius heeft geen invloed op het kookpunt, maar beide worden beïnvloed door het aantal elektronen dat is gekoppeld aan de zwaardere halogenen.

Het effect op kookpunt

De zwaardere halogenen hebben meer elektronen in hun valance-shells , meer kansen makend voor de tijdelijke onevenwichtigheden die Van der Waals-krachten creëren. Met meer mogelijkheden om instantane dipolen te maken, komen de dipolen vaker voor, waardoor de Van der Waals krachten sterker worden tussen de moleculen van zwaardere halogenen. Het kost meer warmte om deze sterkere krachten te overwinnen, wat betekent dat de kookpunten hoger zijn voor zwaardere halogenen. Van der Waals dispersiekrachten zijn de zwakste intermoleculaire krachten, dus de kookpunten van de halogenen als een groep zijn over het algemeen laag.