In de chemie wordt een equivalent - oftewel 1000 milli-equivalenten - gedefinieerd als het aantal mol van een stof dat zal combineren met één mol waterstofionen. Waterstofionen hebben een +1 lading, dus één mol waterstofionen zal combineren met één mol van een ion met een -1 lading, een halve mol van een ion met een -2 lading en een derde van een mol van een ion met a -3 lading. De regels voor het berekenen van equivalenten of milliequivalenten vereisen inzicht in hoe deze ionen combineren.

Voorbeeld van monovalent ion

De regel voor een ion met een lading van +1 of -1 - een monovalent ion - is: 1 milli-equivalent van een eenwaardig ion is gelijk aan 1 millimol van dat ion. Een chloorion heeft een lading van -1. Als u 20 mmol chloorion hebt, gebruikt u de conversiefactor voor een eenwaardig ion om de volgende berekening in te stellen:

20 mmol chloorion x (1 meq chloorion /1 mmol chloorion) = 20 meq chloor ion

Divalent ion voorbeeld

De regel voor een ion met een lading van +2 of -2 - een tweewaardig ion - is: 1 milliequivalent van een tweewaardig ion is gelijk tot 0,5 millimol van dat ion. Een sulfaation heeft een lading van -2. Als u 20 mmol sulfaation gebruikt, gebruikt u het tweewaardig ion van de conversiefactor om de volgende berekening in te stellen:

20 mmol sulfaation x (1 meq sulfaation /0,5 mmol sulfaation) = 40 meq sulfaation

Trivalent ionenvoorbeeld

De regel voor een ion met een lading van +3 of -3 - een trivalent ion - is: 1 milli-equivalent van een trivalent ion is gelijk aan 0,33 millimol van dat ion. Een fosfaation heeft een lading van -3. Als u 20 mmol fosfaation gebruikt, gebruikt u de conversiefactor voor een trivalent ion om de volgende berekening in te stellen:

20 mmol fosfaation x (1 meq fosfaation /0,33 mmol sulfaation) = 61 meq fosfaat ion