Berekening van de ionisatie-energie van een atoom vormt een onderdeel van de moderne fysica die ten grondslag ligt aan vele moderne technologieën. Een atoom bestaat uit een centrale kern die positief geladen protonen bevat en een aantal neutronen die specifiek zijn voor het gegeven atoom. Een aantal negatief geladen elektronen draaien om de kern op verschillende afstanden. De energie die nodig is om het laagste omloopende elektron uit de invloed van de centrale protonen te verwijderen, is de ionisatie-energie. De Deense natuurkundige Niels Bohr berekende deze energie eerst voor waterstof in 1913, waarvoor hij de Nobelprijs won.

Bepaal welk atoom je wilt gebruiken voor het berekenen van de ionisatie-energie. Identificeer de waarde van "Z" voor het atoom met behulp van een periodiek systeem. (Een andere naam voor het getal Z is het atoomnummer.) De waarde voor Z verschijnt boven het symbool voor het atoom. Z is bijvoorbeeld gelijk aan 1 voor waterstof.

Bepaal hoeveel elektronen het atoom bevat. Dit getal is hetzelfde als Z tenzij het atoom al enkele elektronen heeft verloren.

Bereken de ionisatie-energie in eenheden van elektronvolt voor een één-elektron-atoom door Z te kwadrateren en dat resultaat vervolgens met 13,6 te vermenigvuldigen.

Voor atomen met meer dan één elektron, komt u aan bij de ionisatie-energie, in eenheden van elektronvolt, door eerst een af ​​te trekken van Z, het antwoord vierkant te maken en ten slotte te vermenigvuldigen met 13,6.