In sommige chemische reacties combineren atomen nieuwe moleculen of verbindingen, terwijl andere chemische reacties ervoor zorgen dat atomen uit elkaar breken of op andere plaatsen ruilen. Omdat je deze uitwisseling van atomen niet kunt zien, moet je naar veranderingen in fysieke eigenschappen kijken om te bepalen of er een chemische reactie is opgetreden.

Kleurwijzigingen

Een verandering in kleur geeft vaak een chemische aanwijzing verandering. Het Vrijheidsbeeld staat bijvoorbeeld bekend om zijn groene kleur, maar het beeld is bedekt met een laag koper, dat een glanzend bruin metaal is. Deze laag koper heeft een reeks chemische reacties ondergaan die ervoor zorgen dat het koper groen kleurt. Ten eerste vormt de reductie-oxidatie- of redoxreactie tussen koper en zuurstof koperoxide. Koper reageert ook met zwavel in de lucht en vormt kopersulfide, dat verder reageert met kooldioxide in de lucht en hydroxide in water om de laag patina te vormen die het beeld zijn groene kleur geeft.

Temperatuurveranderingen

Veranderingen in temperatuur kunnen ook wijzen op een chemische verandering die is opgetreden. Exotherme reacties geven warmte af terwijl endotherme reacties warmte absorberen. De thermietreactie tussen ijzeroxide en aluminium is een exotherme reactie die zo extreem is dat het daadwerkelijk het ijzerproduct doet smelten. Als u bariumhydroxide-octahydraat en droog ammoniumchloride in een bekerglas mengt en op een houten blok met water op de beker plaatst, kunt u de chemische verandering waarnemen, omdat de reactie zo endotherm is dat deze het water op het blok bevriest.
< h2> Precipitates

De vorming van een neerslag is een teken dat er een chemische verandering heeft plaatsgevonden. Een neerslag is een onoplosbare vaste stof die uit een vloeibare oplossing komt. Als u bijvoorbeeld de heldere oplossingen van zilvernitraat en natriumchloride mengt, vormt zilverchloride zich als een neerslag. De vorming van precipitaten is een vrij duidelijk teken van een chemische verandering, omdat het onoplosbare vaste stof drijft of naar de bodem zinkt in wat eerder een heldere vloeistofoplossing was.

Lichtemissie

Verbrandingsreacties zijn berucht om het verspreiden van licht. Bijvoorbeeld, fosfor in de aanwezigheid van zuurstof brandt spontaan en produceert een vlam. Andere reacties kunnen zonder warmte licht afgeven. Lichtstaafjes werken als het resultaat van een chemische reactie tussen waterstofperoxide en fenoloxalaatester; wanneer je de stick breekt, vermengt het peroxide zich met de ester en produceert het energie in de vorm van licht.

Gasproductie

Sommige chemische veranderingen produceren een gas als reactieproduct. De elektrolyse van water is bijvoorbeeld een ontledingsreactie die water in waterstof en zuurstofgas breekt. U kunt zien dat deze verandering heeft plaatsgevonden wanneer gasbellen uit de elektroden komen. In de enkele vervangingsreactie tussen zinkmetaal en zwavelzuur worden zinksulfaat en waterstofgas gevormd. U kunt zien dat er waterstofgas aanwezig is door een spalk aan te steken en deze in de reageerbuis te plaatsen nadat de reactie is opgetreden; de spalk zal knallen omdat de vlam de waterstof ontsteekt.