Zwavelzuur en zoutzuur /zoutzuur zijn twee sterke minerale zuren met een overvloed aan toepassingen in chemielaboratoria. In termen van pure massa is zwavelzuur het grootste product van de Amerikaanse chemische industrie. De jaarlijkse productie van zoutzuur is lang niet zo geweldig, maar het is ook een belangrijke industriële chemische stof.

Samenstelling

Zandzure en zwavelzuur zijn zeer verschillende chemische verbindingen. Het zoutzuur heeft de formule HCl, terwijl zwavelzuur de formule H2SO4 heeft. Wat dit betekent is dat zwavelzuurmoleculen twee waterstoffen, één zwavel en vier zuurstofatomen hebben, terwijl zoutzuurmoleculen één waterstof en één chlooratoom hebben. Zuiver zwavelzuur (dwz zonder water) stoot dampen uit bij verhitting omdat een deel van H2SO4 ontleedt tot water en zwaveltrioxide.

Kenmerken

Bij kamertemperatuur zonder water, zuiver zwavelzuur is een olieachtige vloeistof, terwijl zuiver waterstofchloride een gas is. Beide verbindingen lossen vrij gemakkelijk op in water, en in het algemeen wanneer u het zuur koopt, koopt u een waterige oplossing van de chemische stof. Zwavelzuur kan twee waterstofionen weggeven, terwijl zoutzuur slechts een waterstofion kan afgeven. Zowel zoutzuur als zwavelzuur zijn zeer sterke zuren en leveren in geconcentreerde oplossing een zeer lage pH.

Reactiviteit -

Vooral wanneer heet en geconcentreerd zwavelzuur kan werken als een oxidatiemiddel, wat betekent dat het kan elektronen weghalen van andere soorten in de reactie. Hezuur is geen oxidatiemiddel, hoewel het chloride-ion kan werken als een nucleofiel, dus geconcentreerd zoutzuur kan worden gebruikt in de organische chemie om een ​​alcoholgroep te vervangen door een chlooratoom (meestal in de aanwezigheid van zinkchloride). Het sulfaation functioneert daarentegen niet typisch als een nucleofiel.

Kracht

Chemici beschrijven vaak de sterkte van een zuur met behulp van een getal dat de pKa wordt genoemd, wat gelijk is aan de negatieve log van de zuur-dissociatieconstante. De zuur-dissociatieconstante is een maat voor de sterkte van een zuur in water. Hoe negatiever de pKa, hoe sterker het zuur. Een zuurachtig zwavelzuur dat twee waterstofionen kan afgeven, heeft twee pKa's. De pKa1 voor zwavelzuur is -3, terwijl de pKa2 1,99 is. De pKa voor zoutzuur is daarentegen -7.