In de chemie vormen metalen en niet-metalen verbindingen ionische bindingen, en twee of meer niet-metalen vormen covalente bindingen. Deze twee bindingstypen vertegenwoordigen fundamenteel verschillende atomaire interacties: covalente bindingen hebben betrekking op het delen van elektronen tussen atomen, terwijl ionische bindingen het gevolg zijn van de atomen die tegengestelde ladingen bezitten. De waarheid is echter ingewikkelder, omdat weinig bindingen zuiver ionische of zuiver covalente eigenschappen vertonen. Dat wil zeggen, obligaties hebben de neiging om zowel het ionische als het covalente karakter te bevatten. Linus Pauling leidde een vergelijking af om het fractionele covalente karakter van een binding te beschrijven op basis van de elektronegativiteit van elk atoom, of het vermogen van het atoom om elektronen naar zich toe te trekken.

Bepaal de Pauling elektronegativiteiten van de twee elementen die bij de binding betrokken zijn . Talrijke gedrukte en online referenties bieden deze informatie (zie bronnen). Voor een binding tussen silicium en zuurstof, bijvoorbeeld, zouden de elektronegativiteitswaarden 1,8 zijn voor silicium en 3,5 voor zuurstof.

Trek de kleinere elektronegativiteitswaarde af van de grotere waarde om het verschil in elektrongativiteit X te bepalen. voorbeeld uit stap 1, het elektronegativiteitsverschil is X = (3.5 - 1.8) = 1.7.

Vervangen van de waarde van X uit stap 2 in de fraction-covalente vergelijking: FC = exp (-0.25 * X ^ 2 ). In het voorbeeld dat wordt weergegeven in stap 1 en 2, is FC = exp (-0.25 * 1.7 ^ 2) = exp (-0.25 * 2.9) = exp (-0.72) = 0.49.

Tip

De notatie exp (x) is de wiskundige notatie voor "e tot de macht van x", waarbij e de natuurlijke logaritme-basis is, 2.718. Merk ook op dat de notatie x ^ 2 'x squared' of 'x to the power of 2' aangeeft.

Vergeet niet om altijd de wetenschappelijke volgorde van bewerkingen bij het uitvoeren van berekeningen te volgen: voer eerst de bewerkingen tussen haakjes uit, en bereken exponenten voordat u vermenigvuldiging of deling uitvoert.