In covalente bindingen in moleculen bevatten de afzonderlijke atomen elektronen om het molecuul stabiel te maken. Vaak resulteren deze verbindingen in een van de atomen, die een sterkere aantrekkingskracht heeft dan de andere, waardoor de elektronen naar zichzelf toe komen en daarom dat atoom een ​​negatieve lading geven. In een dergelijk molecuul hebben de atomen waaruit het elektron wordt getrokken een positieve lading. Moleculen die op een dergelijke manier zijn gebonden, worden polaire moleculen genoemd, terwijl moleculen die geen lading hebben, niet-polair worden genoemd. Bepalen of een atoom polair of niet-polair is, vereist begrip van de bindingen.

Bepaal of de bindingen in het molecuul covalent of ionisch zijn. Ionische bindingen komen voor tussen ionen, atomen die negatief of positief geladen zijn wanneer hun aantal elektronen niet langer gelijk is aan hun aantal protonen. Atomen in dergelijke bindingen kunnen als polair worden beschouwd, maar alleen atomen in covalente bindingen kunnen polair zijn. Over het algemeen verschijnen ionische bindingen tussen metaalatomen, terwijl covalente bindingen vaker voorkomen in vloeistoffen en gassen. Als de bindingen ionisch zijn, kunnen de atomen niet als polair of niet-polair worden beschouwd.

Onderzoek elk van de atomaire elementen in het molecuul. Over het algemeen hebben verbindingen tussen twee van dezelfde atomen, zoals stikstof (N2) of zuurstof (O2), een gelijkmatige verdeling van elektronen, waardoor de atomen niet-polair zijn. Andere moleculen die meer dan twee van hetzelfde atoom gebruiken, zoals ozon (O3), zijn ook niet-polair. Polar-atomen komen voor wanneer verschillende atomen in het molecuul zijn gebonden, zoals koolstofdioxide (CO2) en water (H2O), waar de aantrekkingskracht van bepaalde atomen ervoor zorgt dat de elektronverdeling ongelijk wordt. Als het molecuul meer dan één element bevat, dan zijn de atomen polair.

Onderzoek de structuur van het molecuul om te zien of het molecuul zelf polair of niet-polair is. Als de polaire atomen binnen het molecuul elkaar zelfs symmetrisch uitdrukken, wordt het molecuul zelf als niet-polair beschouwd, ook al zijn de atomen in het molecuul polair. Asymmetrische moleculen, zoals water, zijn kenmerkend voor polaire moleculen, omdat de totale lading van het molecuul ongelijk is vanwege de elektronendistributie tussen de atomen.