Niet-gedeelde elektronen verwijzen naar buitenste (valentie) elektronen die geen deel uitmaken van een covalente binding. Gedeelde elektronen zijn degenen die deelnemen aan een band. Trek het aantal gedeelde elektronen (bindingen x 2) van het aantal valentie-elektronen af ​​om het aantal ongedeelde elektronen te ontdekken.

Valence elektronen

Gedeelde en niet-gedeelde elektronen bevinden zich in de valentie-elektronenschil. Valentie-elektronen vormen de "buitenkant" van een atoom en nemen deel aan binding. Het is belangrijk dat gedeelde en niet-gedeelde elektronen optellen tot het juiste aantal valentie-elektronen.

Gedeelde elektronen

Elke binding vertegenwoordigt twee gedeelde elektronen. Salisbury University's "Drawing Lewis Structures" illustreert deze methode. Een molecuul zoals NO2 wordt geschreven als O = N-O en O-N = O. Elk streepje komt overeen met een binding - een gedeeld elektronenpaar. O-N = O heeft een stikstof (N) -atoom met zes gedeelde elektronen, twee van elke binding.

Aftrekken gedeeld van Valence

Trek voor elk atoom gedeelde elektronen af ​​van het aantal valentie-elektronen. Zuurstof (O) heeft acht valentie-elektronen. De linker zuurstof in O-N = O heeft 8 - 2 = 6 niet-gedeelde elektronen. De juiste zuurstof heeft 8 - 2 (2) = 8 - 4 = 4 niet-gedeelde elektronen. Stikstof heeft ook acht totale valentie-elektronen. In NO2 (O-N = O) heeft het centrale stikstofatoom 8 - 3 (2) = 8 - 6 = 2 niet-gedeelde elektronen.