Magnesiumchloride verwijst officieel alleen naar het samengestelde MgCl2, hoewel bij normaal gebruik de term "magnesiumchloride" ook geldt voor de hydraten van magnesiumchloride MgCl2 (H2O) x. Het is een ingrediënt in een verscheidenheid aan commerciële producten, zoals cement, papier en textiel, en wordt ook gebruikt als voedingssupplement en als middel om de ijsvorming tegen te gaan. Magnesiumchloride wordt gewonnen uit zeebodems en gehydrateerd magnesiumchloride wordt gewonnen uit zeewater.

Extraheer magnesiumhydroxide uit zeewater. Voeg gebluste kalk (CA (OH2)) toe aan zeewater om de magnesium (Mg2 +) ionen uit de oplossing te laten vallen als het neergeslagen magnesiumhydroxide. De volgende vergelijking toont deze reactie: Mg2 + Ca (OH) 2? Mg (OH) 2 + Ca2 +.

Zet het in stap 1 verkregen magnesiumhydroxide om in magnesiumchloride-hydraten met zoutzuur (HCl). De volgende vergelijking toont deze reactie: Mg (OH) 2 + 2 HCl? MgCl2 + 2 H2O. Deze reactie staat bekend als het \\ "Dow-proces \\" en wordt op commerciële schaal gebruikt.

Gebruik HCl om magnesiumcarbonaat (MgCO3) in MgCl om te zetten. Deze methode is nuttig omdat MgCO3 een mineraal is dat in commercieel bruikbare hoeveelheden voorkomt. De volgende vergelijking toont deze reactie: Mg (CO) 3 + 2 HCl? MgCl2 + CO2 + H20.

Maak MgCl in het laboratorium als volgt uit Mg en HCl: Mg + 2 HCl? MgCl2 + H2. Deze reactie is een algemeen laboratoriumexperiment, maar is veel te inefficiënt om commercieel praktisch te zijn.

Bereid MgCl2 uit magnesiumsulfaat (MgSO4) en keukenzout (NaCl). Door een geconcentreerde oplossing van deze reagentia te verwarmen en deze vervolgens snel te laten afkoelen, treedt de volgende reactie op: MgS04 + 2 NaCl? MgCl2 + Na2S04.