Een atoom is gedefinieerd als het kleinste deel van een chemisch element dat de chemische eigenschappen van het element behoudt. Atomen bestaan ​​uit drie subatomaire deeltjes, protonen, neutronen en elektronen. De positief geladen protonen en neutronen (die geen lading hebben) vormen de atoomkern of het midden, terwijl de negatief geladen elektronen rond de kern cirkelen. Om een ​​atoom nauwkeurig te kunnen schalen, moet je weten hoeveel protonen, neutronen en elektronen het atoom bevat, naast de 'Elektronshell-configuratie' van het atoom.

Raadpleeg het periodiek systeem der elementen voor het atoomnummer en atoomnummer. gewicht van het element waarvoor u een diagram wilt maken. Het periodiek systeem is een grid-achtige grafiek die alle bekende elementen weergeeft. Elk individueel rastervierkant in het periodiek systeem somt het atoomnummer, het atoomsymbool en het atoomgewicht van elk element op; de elementen zijn gerangschikt in oplopende volgorde volgens het atoomnummer. Als u het atoomnummer voor het gewenste element in het periodiek systeem wilt vinden, zoekt u het rastervierkant in de tabel die aan dat element is toegewezen door de naam van het element of het atoomsymbool te vinden (het atoomsymbool is de afkorting van de naam van het element). Het atoomnummer van het element wordt geschreven in een klein lettertype aan de bovenkant van elk rastervierkant; het atoomgewicht wordt onderaan in het vierkant in klein lettertype geschreven.

Bepaal hoeveel protonen en elektronen zich in het geselecteerde element bevinden. Het atoomnummer van een element vertegenwoordigt het aantal protonen dat dit element bevat. Omdat atomen geen totale elektrische lading hebben, heeft elk atoom een ​​gelijk aantal protonen en elektronen. Een stikstof (N) heeft bijvoorbeeld een atoomnummer van 7, dus een stikstofatoom bestaat uit zeven protonen en zeven elektronen.

Bereken het aantal neutronen waaruit het geselecteerde element bestaat. De formule om te achterhalen hoeveel neutronen een atoom heeft, is:

Massa-aantal - Aantal protonen = aantal neutronen.

Om het massagetal van een element te vinden, rond zijn atoomgewicht om het dichtstbijzijnde hele getal. Het stikstofatoom heeft bijvoorbeeld een atoomgewicht van 14.0067. Afgerond naar het dichtstbijzijnde hele getal, is het stikstofgetal van stikstof 14. Trek het aantal protonen af ​​om 14 - 7 = 7 te krijgen; stikstof heeft zeven neutronen.

Teken een cirkel voor elk proton en elk neutron in het geselecteerde element. Zorg ervoor dat deze cirkels bij elkaar worden geclusterd. Plaats een positief teken in elke protoncirkel of kleur elke cirkel voor een proton in dezelfde kleur. Laat de binnenkant van elke neutronencirkel leeg of kleur alle neutronenrepresentaties in dezelfde kleur. Dit cluster van cirkels vertegenwoordigt de atoomkern.

Ontdek de "Elektronshell-configuratie" van het geselecteerde element. Stikstof heeft bijvoorbeeld een configuratie met elektronshells van: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3; dit betekent dat het twee shells heeft met 2 elektronen in de eerste schil en 5 elektronen in de tweede schil omdat de "1" een superscript aantal van 2 heeft; en de "2's hebben superscript getallen van 2 en 3, die samen 5. maken.

Trek een ring rond de atoomkern voor elke schaal die het atoom heeft. Teken kleine cirkels op elke ring om het aantal elektronen op te geven die schaal. De eerste schaal is de ring die zich het dichtst bij de kern bevindt