Om een ​​vaste stof in een oplossing op te lossen, moeten moleculaire bindingen worden verbroken. Suikers, moleculaire vaste stoffen, hebben zwakke intermoleculaire krachten die ze samen binden. Zouten daarentegen zijn ionische vaste stoffen en hebben veel sterkere krachten vanwege hun gepolariseerde ionen (magneten) die ze bij elkaar houden. Het kost veel meer energie om zoutmoleculen uit elkaar te trekken dan suiker en om ze apart te houden, moet moleculen worden vervangen. Simpel gezegd, er zijn geen andere oplossingen dan water dat een zout zal oplossen.

Moleculaire structuur van zouten

Een zout wordt een ionische vaste stof genoemd zoals geschetst door de chemieafdeling van Purdue University in hun verklaring van oplosbaarheid. Energie is nodig om de sterke polaire (magnetische) bindingen te verbreken en een vervanger moet de ontbrekende stukjes vervangen om ze gescheiden te houden. Watermoleculen scheiden de zoutmoleculen en tegelijkertijd binden de watermoleculen zich met de gescheiden stukjes om ze uit elkaar te houden. Dit proces kan alleen plaatsvinden zolang er watermoleculen zijn. Als de oplossing eenmaal in evenwicht is (de watermoleculen zijn verbonden met zoveel zoutmoleculen als ze kunnen verwerken) stopt het proces. Gedurende de tijd dat zout in water oplost, is de energie hoog en de oplossing sterk geleidend.

Oplosmiddelen en de polariteitsindex

Chemical-Ecology.net biedt een lijst met oplosmiddelen die water aantonen als een polariteitsindex van negen. Dat betekent dat het de meest gebalanceerde oplossing is met betrekking tot de polariteit ervan en daarom de enige oplossing is die een zout oplost. Sommige zouten zijn zelfs onoplosbaar, zelfs in water. De Nieuwe Wereld Encyclopedie legt uit dat hetzelfde oplost in like; in principe lossen polaire (magnetisch geladen) vaste stoffen op in polaire oplosmiddelen en niet-polaire (niet-magnetisch geladen) vaste stoffen lossen op in niet-polaire oplosmiddelen. Op de polariteitsindex is het dichtst bij oplosmiddel staande water naar polariteit dimethylsulfoxide bij 7,2.

Oplosbaar zouten

Tafelzout is slechts één type zout en is oplosbaar in water. Andere in water oplosbare zouten omvatten nitraten, chloriden en sulfaten. Er zijn echter uitzonderingen op de regel. Een zout wordt als onoplosbaar beschouwd als het, volgens de definitie van Purdue University, in water op kamertemperatuur kan oplossen tot een concentratie van minimaal 0,1 mol per liter. InnovateUs.net biedt aan dat mol de maateenheid voor de oplosbaarheid van een stof is en per liter wordt berekend.

Onoplosbare zouten

Sommige zouten zijn onoplosbaar. Volgens de definitie van Purdue University, wordt een zout als onoplosbaar beschouwd als de concentratie van de waterige (water) oplossing bij kamertemperatuur niet meer is dan 0,001 mol bij kamertemperatuur. De zouten op deze lijst omvatten sulfiden, oxiden, hydroxiden, chromaten en fosfaten. En, nogmaals, er zijn een paar uitzonderingen.