Een atoom is de kleinst mogelijke hoeveelheid van een chemisch element dat nog steeds alle eigenschappen van dat element heeft. Hoewel je ze kunt behandelen als discrete stukken materie, bestaan ​​ze op hun beurt uit meer fundamentele deeltjes, het proton, neutron en elektron. Enig begrip van de structuur van het atoom is belangrijk omdat elektronen en protonen de elektrische ladingen manifesteren die alles in de chemie drijven. Als u met een monster van een element of een samenstelling werkt, gebruikt u het getal van Avogadro om het aantal atomen in de steekproef te berekenen.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Naar bereken het aantal atomen in een monster, zoek de molecuulmassa van de stof, weeg het monster, deel het gemeten gewicht door de molecuulmassa, vermenigvuldig dit getal met Avogadro's aantal.

Aantal Avogadro's en de mol

Avogadro's getal, ook bekend als de constante van Avogadro, kwantificeert het aantal koolstof-12-atomen in een 12 gram monster van de stof. Omdat atomen erg klein zijn, is het aantal erg groot, 6.022 x 10 ^ 23. Chemici gebruiken een eenheid die de mol wordt genoemd om een ​​hoeveelheid deeltjes te meten die gelijk is aan het getal van Avogadro in een monster; één mol koolstof-12 weegt bijvoorbeeld 12 gram, dus de molaire massa van koolstof-12 is 12 gram per mol. Merk op dat de molaire massa van stikstofatomen 14.01 gram per mol is, maar omdat stikstofgas twee atomen per molecuul heeft, is de molecuulmassa van het molecuul 28.02 gram per mol.

Weeg het monster af

Weeg het monster op een gramschaal en noteer het gewicht. Of het gewicht is mogelijk al aan u verstrekt; zo ja, gebruik dat cijfer. Na het wegen vindt u bijvoorbeeld dat een monster van aluminium 6,00 gram weegt.

Periodiek overzicht van tabellen

Zoek het element op het periodiek systeem en zoek naar de atoommassa, meestal het getal onder het chemische symbool. Voor monsters van pure elementen is de atomaire massa de molaire massa, die op zijn beurt het aantal grammen per mol is. De molmassa van aluminium is bijvoorbeeld 26,982 g /mol.

Gewicht delen door molecuulmassa

Verdeel het gramgewicht van uw monster door de molecuulmassa van de stof. Het resultaat van deze berekening is het aantal mol substantie. Om het voorbeeld voort te zetten, geeft 6.00 gemeten grammen van het aluminiummonster gedeeld door 26.982 g /mol .222 mol.

Vermenigvuldig met Avogadro's nummer

Vermenigvuldig het aantal mol in uw steekproef met de atomen per mol, Avogadro's nummer. Het resultaat is het laatste antwoord - het aantal atomen in uw steekproef. In het voorbeeld heb je .222 mol berekend. Vermenigvuldig 0,222 mol met 6,022 x 10 ^ 23 atomen per mol om bij het antwoord te komen, 1,34 x 10 ^ 23 atomen.