Volgens Nivaldo Tro's "Chemistry", wanneer een chemische reactie optreedt, wordt deze typisch beschreven door iets dat een chemische vergelijking wordt genoemd. De reactanten bevinden zich aan de linkerkant en de producten aan de rechterkant, met een pijl in het midden om de verandering aan te duiden. De uitdaging bij het lezen van deze vergelijkingen is wanneer de productzijde meer elementen heeft dan de reactantzijde. In dit geval moet u de vergelijking in evenwicht brengen. Magnesiumoxide, populair voor het conserveren van planten en boeken, wordt gevormd door een combinatie van magnesium en zuurstof. De vraag is, hoeveel van elk?

Magnesium Plus Zuurstof geeft magnesiumoxide

Kijk in het periodiek systeem de symbolen voor de gegeven elementen op en noteer ze. Merk op dat een enkel magnesium- en zuurstofgas de reactanten zijn, terwijl magnesiumoxide het product is. Omdat zuurstof een gas is, is het een diatomisch molecuul, wat betekent dat het in een paar voorkomt.

Mg + O2 ---- & gt; MgO

Herken de veranderingen die moeten worden doorgevoerd. Aan de linkerkant zijn er twee zuurstofmoleculen, aan de rechterkant is er maar één.

Omdat we niet zomaar een molecuul zuurstof aan de linkerkant van de vergelijking kunnen aftrekken, noch de vergelijking van het product magnesiumoxide, we moeten de positie van magnesium op het periodiek systeem noteren en herinneren aan je eerdere kennis van ionische binding.

Wanneer twee atomen van dit element in reactie worden gebracht met één zuurstofgasmolecuul, dan is een van zijn elektronen wordt afgestaan ​​aan de valentie-schaal van zuurstof, waardoor het eindproduct slechts één zuurstofatoom bevat, wat we zien dat het doet.

Als je je potlood op papier legt, is het een ding om een ​​"2" toe te voegen voor het magnesium aan de linkerkant, en maak het laatste antwoord: 2 Mg + O2 --- & gt; 2 MgO

Tip

Het is gemakkelijker als de relatie met ionische binding aan u wordt gegeven, zoals hier. Om het te herkennen wanneer het niet wordt gegeven, weet dat een ionische binding eenvoudig een element aan de uiterste linkerkant van het periodiek systeem neemt en combineert met een element uiterst rechts.

Waarschuwing

Dit is het proces voor de eenvoudigste chemische vergelijkingen. Ga er niet vanuit dat dit het geval is voor alle chemische reacties. Sommige zijn omkeerbaar en sommige hebben meer dan één product. Neem contact op met je instructeur om te zien of je moet weten hoe je beide moet balanceren.