Hier is een uitsplitsing:

* eiwitten: Veel eiwitten hebben aminozuurzijketens met functionele groepen die kunnen werken als zwakke zuren of basen. Hierdoor kunnen ze overtollige waterstofionen (H+) of hydroxide-ionen (OH-) absorberen om een stabiele pH te handhaven. Hemoglobine in rode bloedcellen is bijvoorbeeld een belangrijke eiwitbuffer.

* bicarbonaationen (HCO3-) :Dit systeem is de belangrijkste buffer in het bloed. Koolstofdioxide (CO2) lost op in bloed en reageert met water om koolzuurzuur (H2CO3) te vormen, die dissocieert in waterstofionen (H+) en bicarbonaationen (HCO3-). Dit systeem wordt strak gereguleerd door de longen en nieren om de bloed -pH binnen een smal bereik te handhaven.

Andere belangrijke buffers zijn onder meer:

* fosfaationen (HPO42- en H2PO4-) :Gevonden in zowel intracellulaire als extracellulaire vloeistoffen, helpen fosfaten de pH van de buffer door protonen te accepteren of te doneren.

* ammoniak (NH3): Geproduceerd als een bijproduct van eiwitmetabolisme, kan ammoniak overtollig H+ in het lichaam bufferen.

Deze buffers zijn essentieel voor het handhaven van de delicate pH -balans in het menselijk lichaam, wat van vitaal belang is voor optimaal functioneren van verschillende organen en cellulaire processen.