chemische eigenschappen:

* smaak: Zuren hebben een zure smaak. (Let op:proef nooit een onbekende stof!)

* reactie met basen: Zuren reageren met basen om zout en water te vormen. Dit wordt neutralisatie genoemd.

* reactie met metalen: Veel zuren reageren met metalen om waterstofgas en een zout te produceren.

* pH: Zuren hebben een pH -waarde minder dan 7.

* geleidbaarheid: Zuren leiden elektriciteit wanneer opgelost in water.

* aanwezigheid van waterstofionen: Zuren geven waterstofionen (H+) vrij wanneer opgelost in water. Dit is wat hen zuur maakt.

Fysieke eigenschappen:

* uiterlijk: Zuren kunnen vloeistoffen, vaste stoffen of gassen zijn.

* Oplosbaarheid: Veel zuren zijn oplosbaar in water.

Key Concepts:

* Sterke zuren: Deze ioniseren volledig in water en geven een hoge concentratie waterstofionen vrij. Voorbeelden zijn zoutzuur (HCL), zwavelzuur (H₂so₄) en salpeterzuur (HNO₃).

* Zwakke zuren: Deze ioniseren slechts gedeeltelijk in water, waardoor een lagere concentratie waterstofionen vrijgeven. Voorbeelden zijn azijnzuur (ch₃cooh), citroenzuur en koolzuur (H₂co₃).

Belangrijke opmerking: Zuren kunnen corrosief en gevaarlijk zijn. Behandel ze altijd met zorg en volg de veiligheidsrichtlijnen.