* Lyman -serie: Deze overgangen omvatten elektronen die vallen van hogere energieniveaus (n =2, 3, 4, ...) naar de grondtoestand (n =1) . Het energieverschil tussen deze niveaus is groot, wat resulteert in de emissie van hoge energie ultraviolette fotonen .

* Balmer -serie: Deze overgangen omvatten elektronen die vallen van hogere energieniveaus (n =3, 4, 5, ...) naar de eerste geëxciteerde toestand (n =2) . Het energieverschil tussen deze niveaus is kleiner dan in de Lyman-serie, wat resulteert in de emissie van lagere energie zichtbare lichtfotonen .

Hier is een eenvoudige analogie:stel je een trap voor met de eerste stap die de grondtoestand vertegenwoordigt (n =1) en elke volgende stap die hogere energieniveaus vertegenwoordigt.

* Lyman -overgangen: Een elektron valt van een hogere stap (n =2, 3, 4, ...) helemaal tot de eerste stap (n =1). Dit is een grote druppel, die veel energie vrijgeeft als een ultraviolet foton.

* Balmer -overgangen: Een elektron valt van een hogere stap (n =3, 4, 5, ...) naar de tweede stap (n =2). Dit is een kleinere druppel, die minder energie vrijgeeft als een zichtbaar licht foton.

Samenvattend: Het energieverschil tussen de energieniveaus die bij een overgang betrokken zijn, bepaalt de energie en de golflengte van het uitgezonden foton. Grotere energieverschillen leiden tot fotonen met een hogere energie (kortere golflengte) zoals ultraviolet, terwijl kleinere energieverschillen leiden tot lagere energie (langere golflengte) fotonen zoals zichtbaar licht.