Wetenschap
Dit is waarom:
* elektronenschalen: Elke rij (periode) vertegenwoordigt een nieuwe elektronenschil die wordt gevuld. Naarmate je naar beneden gaat, zijn er meer elektronenschalen, wat meer orbitalen betekent en dus meer elementen in elke periode.
* Subshells: Binnen elke schaal zijn er subshells (S, P, D en F). Terwijl u de tafel af gaat, worden de D- en F -subshells gevuld en voegt u meer elementen toe aan elke periode.
specifiek:
* Perioden 1 en 2 hebben respectievelijk slechts 2 en 8 elementen, omdat ze alleen de S- en P -orbitalen vullen.
* Periode 3 heeft ook 8 elementen, maar periode 4 begint de D-orbitalen te vullen, met nog 10 elementen.
* Periode 5 en 6 hebben ook 18 elementen, maar periode 7 voegt de vulling van de F-orbitalen toe, wat resulteert in 32 elementen.
Dus de toenemende breedte van de periodiek systeem is direct gekoppeld aan de toevoeging van nieuwe elektronenschalen en subschalen.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com