Het getal van Avogadro, aangeduid als Nₐ of L, is een fundamentele fysische constante die het aantal samenstellende deeltjes (atomen, moleculen, ionen of elektronen) vertegenwoordigt dat aanwezig is in één mol van een stof. Het dient als brug tussen de macroscopische en microscopische schaal, waardoor wetenschappers het aantal deeltjes in een bepaalde hoeveelheid materie kunnen bepalen.

De waarde van het getal van Avogadro is ongeveer 6,02214076×10^23. Dit betekent dat één mol van welke stof dan ook precies dit aantal samenstellende deeltjes bevat. Eén mol koolstofatomen bevat bijvoorbeeld 6,02214076×10^23 koolstofatomen, één mol watermoleculen (H₂O) bevat 6,02214076×10^23 watermoleculen, enzovoort.

Het getal van Avogadro speelt een cruciale rol in verschillende wetenschappelijke berekeningen en stoichiometrische conversies in de chemie. Het stelt wetenschappers in staat de molaire massa van stoffen te bepalen, het aantal deeltjes in een bepaalde massa van een stof te berekenen en chemische vergelijkingen in evenwicht te brengen door ervoor te zorgen dat het aantal atomen van elk element aan beide kanten van de vergelijking behouden blijft.

Het concept van het getal van Avogadro is nauw verbonden met de molaire massa van een stof, die wordt uitgedrukt in gram per mol (g/mol). De molaire massa vertegenwoordigt de massa van één mol van een stof en is numeriek gelijk aan de som van de atoommassa's van alle atomen in de verbinding.

Het getal van Avogadro werd voor het eerst voorgesteld door de Italiaanse wetenschapper Amedeo Avogadro in 1811, maar de betekenis ervan werd pas aan het einde van de 19e eeuw volledig onderkend toen experimentele methoden werden ontwikkeld om het aantal deeltjes in een bepaald gasvolume nauwkeurig te bepalen.

Concluderend dient het getal van Avogadro als een fundamentele constante in de scheikunde, die een verband legt tussen de macroscopische en microscopische schaal. Het stelt wetenschappers in staat het aantal samenstellende deeltjes in een bepaalde hoeveelheid materie te bepalen en speelt een cruciale rol bij stoichiometrische berekeningen, het balanceren van chemische vergelijkingen en het begrijpen van de fundamentele samenstelling van stoffen.