Organische chemicaliën zoals benzeen en tetrachloorkoolstof zijn giftig en mogen alleen worden gehanteerd door een getrainde professional.


Polariteit

Sommige moleculen vertonen een elektrostatische eigenschap genaamd polariteit. Het ene uiteinde van hun moleculen heeft een positieve lading en het andere uiteinde heeft een negatieve lading. Over het algemeen lossen polaire stoffen op in polaire oplosmiddelen, zoals water. Oliën hebben echter geen polariteit en lossen dus op in niet-polaire oplosmiddelen.
Benzine

Benzine bevat veel verschillende niet-polaire stoffen, zoals hexaan, heptaan en octaan. Benzine lost effectief oliën en zelfs vet op. Hexaan, geïsoleerd uit andere benzinecomponenten, dient als oplosmiddel voor plantaardige oliën, zoals pindaolie en sojaolie.
Koolstoftetrachloride

Het tetrachloorkoolstofmolecuul bestaat uit vier chlooratomen verenigd met een enkel koolstofatoom . Chloor vormt vaak polaire verbindingen. In tetrachloorkoolstof bevindt het koolstofatoom zich echter in het midden van het molecuul, terwijl de chlooratomen zich zodanig positioneren dat geen enkele zijde van het tetrachloorkoolstofmolecuul meer elektronegatief is dan een van de andere zijden. Als gevolg hiervan fungeert tetrachloorkoolstof als een niet-polair molecuul en lost het oliën op.
Twee niet-polaire stoffen
Sommige organische oplosmiddelen, zoals aceton en diethylether, bevatten elektronegatieve zuurstof als onderdeel van hun moleculaire samenstelling. Het enkele zuurstofatoom van aceton is echter verbonden met de centrale koolstof van een drie-koolstofketen, en het enkele zuurstofatoom in diethylether bezet het centrum van een keten met twee koolstofatomen aan weerszijden. Vanwege de centrale positie van zuurstof is noch aceton noch diethylether een polaire stof en lossen beide oliën effectief op. Aceton dient als ingrediënt in commerciële preparaten die zijn ontworpen om overtollige olie uit de vette huid te verwijderen. Benzeen

Benzeen, een bestanddeel van aardolie, heeft de chemische formule C6H6. De zes koolstofatomen vormen een ring. Omdat koolstof-waterstofbindingen geen polariteit hebben, is benzeen een niet-polaire verbinding die oliën effectief oplost. Het dient als een oplosmiddel om olie uit schalie te extraheren. Andere organische oplosmiddelen, zoals diethylether en aceton, hebben hetzelfde doel.
Superkritisch water

Water lost onder normale omstandigheden geen olie op. De eigenschappen van water veranderen echter bij blootstelling aan hoge temperaturen en drukken. Wanneer water een temperatuur van 374 graden C en een druk van 218 atmosfeer bereikt, wordt het superkritisch water, volgens Yokohama University. Onder deze extreme omstandigheden lost olie op in water. Superkritisch water dient als oplosmiddel voor het raffineren van zware oliën