Chemici moeten vaak weten hoeveel warmte-energie een bepaalde reactie afgeeft of absorbeert. Deze meting helpt hen meer te begrijpen waarom de reactie optreedt en helpt hen nuttige voorspellingen te doen. Calorimeters zijn instrumenten die de hoeveelheid warmte meten die vrijkomt of wordt geabsorbeerd door de inhoud tijdens een reactie. Het is gemakkelijk om een eenvoudige calorimeter te maken, maar de instrumenten die in laboratoria worden gebruikt, zijn meestal nauwkeuriger.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Met calorimeters kunt u de hoeveelheid meten warmte in een reactie. Hun belangrijkste beperkingen zijn het verliezen van warmte aan de omgeving en ongelijke verwarming.
De functies van een calorimeter

Kortom, een calorimeter meet de verandering in temperatuur van de calorimeter en zijn inhoud. Na de calorimeterkalibratie heeft de chemicus al een nummer dat de calorimeterconstante wordt genoemd en dat aangeeft hoeveel de temperatuur van de calorimeter verandert per toegevoegde hoeveelheid warmte. Met behulp van deze informatie en de massa van de reactanten, kan de chemicus bepalen hoeveel warmte wordt vrijgegeven of geabsorbeerd. Het is belangrijk dat de calorimeter de mate van warmteverlies naar buiten minimaliseert, omdat snel warmteverlies naar de omringende lucht de resultaten zou kunnen schaden.
Verschillende soorten calorimeters

Het is gemakkelijk om zelf een eenvoudige calorimeter te maken. Je hebt twee piepschuim koffiekopjes nodig, een thermometer of een deksel. Deze koffiebeker-calorimeter is verrassend betrouwbaar en is daarom een veel voorkomend kenmerk van niet-gegradueerde scheikunde-laboratoria. Fysische chemielaboratoria hebben meer geavanceerde instrumenten zoals "bomcalorimeters". In deze apparaten bevinden de reactanten zich in een afgesloten kamer die de bom wordt genoemd. Nadat een elektrische vonk ze ontsteekt, helpt de verandering in temperatuur bij het bepalen van de verloren of gewonnen warmte.
Kalibratie van een calorimeter

Om een calorimeter te kalibreren, kunt u een proces gebruiken dat een bekende hoeveelheid warmte overdraagt, zoals zoals het meten van de temperatuur van wat warm en koud water. U kunt bijvoorbeeld koud en warm water mengen in de calorimeter van uw koffiekopje. Vervolgens meet u de temperatuur in de loop van de tijd en gebruikt u lineaire regressie om de "eindtemperatuur" van de calorimeter en de inhoud ervan te berekenen. De warmte gewonnen door het koude water aftrekken van de warmte verloren door het warme water levert de warmte op die wordt verkregen door de calorimeter. Dit cijfer delen door de temperatuurverandering van de calorimeter geeft de calorimeter constant, die u in andere experimenten kunt gebruiken.
Beperkingen van Calorimetrie

Geen calorimeter is perfect omdat het warmte kan verliezen aan zijn omgeving. Hoewel bomcalorimeters in laboratoria isolatie hebben om deze verliezen te minimaliseren, is het onmogelijk om alle warmteverliezen te stoppen. Bovendien zijn de reactanten in de calorimeter mogelijk niet goed gemengd, wat leidt tot ongelijke verwarming en een andere mogelijke foutbron in uw metingen.

Afgezien van mogelijke foutenbronnen, omvat een andere beperking het soort reacties dat u kan studeren. U wilt bijvoorbeeld weten hoe de ontleding van TNT warmte afgeeft. Dit soort reactie zou onmogelijk te bestuderen zijn in een calorimeter voor een koffiekopje en is misschien niet eens praktisch in een calorimeter voor bommen. Als alternatief kan een reactie zeer langzaam plaatsvinden, zoals de oxidatie van ijzer om roest te vormen. Dit soort reactie zou heel moeilijk te bestuderen zijn met een calorimeter.