De meeste zuren lossen olie niet op omdat de twee soorten stoffen chemisch verschillen. Wanneer ze worden gemengd, vormen de twee twee afzonderlijke lagen zoals water en olie. Je kunt echter het ene type olie met het andere oplossen; afhankelijk van de oliën, zullen de twee een glad mengsel maken. Zepen en andere stoffen lossen ook olie op, breken het in kleine druppeltjes met chemische werking.

Like Dissolves Like

Bij het bepalen of de ene stof een andere zal oplossen, vertrouwen chemici in het algemeen op de regel, "zoals lost op als. "Voor het maken van oplossingen vallen substanties in twee hoofdcategorieën, polair en niet-polair, verwijzend naar de verdeling van de elektrische lading van een molecule. Watermoleculen worden bijvoorbeeld gebogen in een 105-graden "V" -vorm, waarbij het zuurstofatoom aan de ene kant en de twee waterstofatomen aan de andere kant worden geplaatst. Het watermolecuul is positiever aan de waterstofkant en negatief voor zuurstof, waardoor het water een polair molecuul is. Oliën daarentegen zijn niet-polair; hun moleculen hebben overal dezelfde lading. Water lost gemakkelijk andere polaire stoffen op, zoals natriumchloridezout, maar lost niet-polaire moleculen zoals olie op. Om dezelfde reden lossen zuren, die polaire moleculen zijn, olie over het algemeen niet op.

Basen

Basen zijn reactieve chemicaliën zoals zuren, hoewel basen aan het hoge numerieke einde van de pH liggen schaal, terwijl zuren lage pH-waarden hebben. In tegenstelling tot zuren lossen basen oliën op; bijvoorbeeld natriumhydroxide, een chemische stof die algemeen bekend staat als loog, maakt oliën tot zeep. Lye is een sterk basische base; wanneer het combineert met olie, produceert het een exotherme reactie, waarbij grote hoeveelheden warmte vrijkomen.

Oppervlakteactieve stoffen

Detergentia en zepen behoren tot een klasse van stoffen die "oppervlakteactieve stoffen" worden genoemd, wat een combinatie is van de woorden, "oppervlakte-actieve stof." Oppervlakteactieve stoffen hechten zich aan oliemoleculen door elektrostatische aantrekking, waardoor de olie feitelijk in microscopisch kleine druppels wordt gebroken. Omdat elke druppel wordt omringd door oppervlakteactieve stoffen, kunnen ze niet recombineren tot grotere druppels. Het mengsel van oppervlakte-actieve stoffen en olie spoelt gemakkelijk weg met water; zo verwijdert zeep olieachtig vuil bij alledaags gebruik.

Andere stoffen

Verschillende stoffen lossen olie op, waaronder benzine en koolstoftetrachloride - beide hebben niet-polaire moleculen. Aceton is een speciale klasse oplosmiddel, "dipolair aprotisch" genaamd, dat, afhankelijk van de omstandigheden, kan werken als een zwak zuur of een zwakke base; het lost olie op en vermengt zich ook met water.