Titreerbare zuurgraad is een totale hoeveelheid zuur in de oplossing zoals bepaald door de titratie met een standaardoplossing van natriumhydroxide (titrant). De voltooiing van de reactie wordt bepaald door een chemische indicator die op dit punt van kleur verandert. Titrateerbare zuurgraad (in g /100 ml) wordt meestal gebruikt om een ​​zuurgraad van wijnen uit te drukken die verschillende organische zuren bevatten, maar meestal wijnsteenzuur. Als een voorbeeld zullen we de titreerbare zuurgraad van de wijnsteenzuur (C4H6O6) -oplossing berekenen als het aliquot van 15 ml getitreerd is met 12,6 ml van de 0,1 molaire oplossing van natriumhydroxide (NaOH).

Bereken de molaar massa van het zuur in de oplossing als de som van de massa van alle atomen in het molecuul. Atoomgewichten van overeenkomstige elementen worden gegeven in het periodiek systeem van de chemische elementen (zie bronnen). In ons voorbeeld zou het zijn: Molaire massa (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g /mol .

Vermenigvuldig het volume van de standaardoplossing van NaOH met de concentratie om het aantal mol van de titrant die voor de titratie wordt gebruikt te bepalen. Aantal mol = Volume (in L) x molaire (mol /L) concentratie.

In ons voorbeeld is het volume van de gebruikte NaOH-oplossing 12,6 ml of 0,0126 L. Vandaar het aantal mol (NaOH) = 0.0126 L x 0.1 mol /L = 0.00126 mol.

Noteer de chemische reactie waarop de titratie is gebaseerd. In ons voorbeeld is het een neutralisatiereactie uitgedrukt als C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O.

Bepaal het aantal mol zuur met behulp van de vergelijking in stap 3. In ons voorbeeld is volgens die vergelijking één molecuul van het zuur reageert met twee moleculen NaOH. Zo zou 0,00126 mol NaOH (stap 2) een interactie aangaan met 0,00063 mol wijnsteenzuur.

Verdeel het aantal mol zuur (stap 4) door het deelvolume en vermenigvuldig vervolgens met 100 om het zuur te berekenen hoeveelheid in 100 ml van de oplossing. In ons voorbeeld, hoeveelheid (C4H6O6) = 0,00063 mol x 100 ml /15 ml = 0,0042 mol.

Vermenigvuldig de hoeveelheid zuur in 100 ml (stap 5) met zijn molaire massa (stap 1) om titreerbare zuurgraad te berekenen (in g /100 ml). In ons voorbeeld, titreerbare zuurgraad = 0,0042 x 150 = 0,63 g /100 ml.