De Bronsted Lowry-definitie van een zuur en een base is dat een zuur waterstofionen doneert, terwijl een base de waterstofionen ontvangt. De Kb is de basedissociatieconstante, of de manier waarop de ionen waaruit de base is opgebouwd, zich scheiden in hun positieve en negatieve componenten. De Ka is de zuurdissociatieconstante. Hoe groter de waarde van Kb, hoe sterker de base en hoe groter de waarde van Ka, hoe sterker het zuur. Door Ka te vermenigvuldigen met Kb, ontvang je de Kw, of de dissociatieconstante voor water, die 1,0 x 10 ^ -14 is. Bij het vinden van de Kb uit de Ka is het noodzakelijk om deze verschillende delen van de vergelijking aan te sluiten.

Lees het probleem en noteer de gegeven informatie. In een probleem waarbij je de Kb van de Ka moet berekenen, krijg je meestal de Ka en de Kw. U kunt bijvoorbeeld worden gevraagd om de Kb van het chloride-ion te berekenen. De gegeven Ka van het conjugaatzuur van het chloride-ion, dat waterstofchloride is, is 1,0 x 10 ^ 6. De gegeven Kw is 1,0 x 10 ^ -14.

Noteer de vergelijking voor de Ka, de Kb en de Kw, wat Kw = (Ka) (Kb) is. Los de vergelijking voor Kb op door de Kw te delen door de Ka. Je krijgt dan de vergelijking Kb = Kw /Ka.

Zet de waarden van het probleem in de vergelijking. Bijvoorbeeld voor het chloride-ion, Kb = 1,0 x 10 ^ -14 /1,0 x 10 ^ 6. De Kb is 1.0x10 ^ -20.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Online, of in een scheikundeboek, vind je een tabel met zuur en base dissociatieconstanten.