Chemie zit vol met vele verschillende verwarrende conversies. Deze conversies zijn belangrijk omdat ze ons uiteindelijk in staat stellen om te ontdekken hoe een bepaald atoom of molecuul zal interageren met andere atomen en moleculen. Centraal in chemische conversies is de conversie van grammen naar mol en omgekeerd. Een mol is een abstract getal dat overeenkomt met 6.02 x 10 ^ 23 eenheden van een aanwezige stof. Het maakt niet uit wat het is, een mol ervan is 6.02 x 10 ^ 23 eenheden. Een gram is een wetenschappelijke meting van de massa van een object. Het omzetten tussen de twee laat ons zien hoeveel een molecuul weegt, of hoeveel ervan aanwezig is.

Gram naar Mollen

Zoek het aantal grammen van de stof. U zult uit het probleem weten hoeveel gram en wat de stof is, bijvoorbeeld 12 g water.

Zoek het molecuulgewicht van elk atoom in de stof. Het molecuulgewicht is hoeveel elk molecuul van de stof weegt en wordt gegeven in grammen boven de molen. Het gewicht voor een willekeurig atoom staat op een periodieke tabel onder die lijst met atomen.

Zoek het totale molecuulgewicht van de stof. Door alle gewichten van alle atomen van de stof bij elkaar op te tellen, krijgen we het molecuulgewicht. Water bevat bijvoorbeeld twee waterstofatomen bij 1.0079 en één zuurstofatoom bij 15.9994. Bij elkaar opgeteld is dit gelijk aan 18,015 g /mol.

Deel de massa van de stof in gram door zijn molecuulgewicht. Dit geeft je het aantal moedervlekken van die substantie die zich in de opgegeven massa bevinden. Voor 12 g water (25 g) /(18,015 g /mol) = 0,666 mol. Bij het delen door twee eenheden die beide grammen in hun meting gebruiken, heffen de grammen elkaar op, waardoor alleen de moedervlekken overblijven