Het bepalen van het polaire of niet-polaire karakter van een molecule of verbinding is belangrijk om te bepalen welk oplosmiddel moet worden gebruikt om het op te lossen. Polaire verbindingen lossen alleen op in polaire oplosmiddelen en niet-polaire in niet-polaire oplosmiddelen. Hoewel sommige moleculen zoals ethylalcohol oplossen in beide soorten oplosmiddelen, is de vorige verklaring een goede vuistregel om te volgen. Het bepalen van het polaire karakter van een verbinding maakt gebruik van het concept van dipoolmomenten van bindingen en ruimtelijke geometrie van de verbinding.

Teken een Lewis-stipstructuur voor de van belang zijnde verbinding. Identificeer elke regio met negatieve lading. Zones met negatieve lading bevinden zich in de bindingen en in de afzonderlijke paren elektronen die in de verbinding aanwezig zijn.

Ken een dipoolmoment toe aan elke binding van het molecuul. De grootte van de dipool hangt af van het verschil in de elektronegativiteiten van de twee atomen. Lone elektronenparen hebben een negatieve lading in de richting precies tegenovergesteld aan de kern van het atoom.

Converteer de Lewis dot-structuur naar een spatiale mol van het molecuul met bindingen gesitueerd volgens Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR ) theorie. Atomen met vier elektronenparen vormen een tetraëdrische oriëntatie, atomen met een dubbele binding zijn trigonale vlakke bindingen en drievoudige bindingsmoleculen zijn lineair.

Bepaal de algehele dipool van de verbinding. Voeg elk dipoolmoment van elke binding toe om een ​​algeheel dipoolmoment voor het molecuul te vormen. Symmetrie van de verbinding geeft aan of er een dipoolmoment is voor de verbinding. Als het molecuul symmetrisch is, dan is er geen dipool omdat de dipoolmomenten niet zullen verdwijnen.

Classificeer de verbinding als polair als een algemeen dipoolmoment voor de verbinding bestaat en niet-polair is als er geen algehele dipool is moment bestaat.