Eén mol
van een stof bevat 6.022140857 × 10 ^{23 basisdeeltjes van die stof. Dit staat bekend als het getal van Avogadro en komt van het aantal deeltjes in exact 12 gram koolstof.}

Het aantal grammen van elk element dat één mol van dat element vormt, of de moleculaire massa
, is te vinden in het periodiek systeem der elementen, meestal helemaal onderaan het vierkant van elk element. Dit getal, dat eenheden van mol /g heeft, heeft altijd nauw betrekking op het dubbele atoomnummer van een element, omdat elk element een gelijk aantal protonen en neutronen heeft en een relatief kleine massa uit andere bronnen. De moleculaire massa neemt dus lineair toe naarmate men in het periodiek systeem naar rechts en naar beneden beweegt.

De molariteit van een oplossing is het aantal mol opgeloste stof per liter water (of ander oplosmiddel, maar meestal is dit water). Het heeft eenheden van mol /L, meestal aangeduid met M. Dit is handig voor chemici om te weten omdat het helpt het gedrag van reacties die in oplossingen optreden veel preciezer te voorspellen dan massa's reactanten. Daarom moet u mogelijk massa per volume-eenheid, zoals milligram per liter, omzetten in molariteit.

Stel bijvoorbeeld dat u 5 L oplossing met een concentratie van 1.150 mg /L elementair natrium heeft.

Om milligram per liter om te zetten in molariteit:
Stap 1: Bepaal de massa van de aanwezige opgeloste stof

Aangezien concentratie massa is gedeeld door volume, is massa gelijk aan volume maal concentratie:

(5 L) (1.150 mg /L) \u003d 5.750 mg
Stap 2: Converteren van milligram naar gram

Deel door 1.000 om het aantal gram te krijgen:

5.750 mg ÷ 1.000 \u003d 5.75 g
Stap 3: Omrekenen van gram naar mol

Volgens het periodiek systeem is het molecuulgewicht van natrium 22.989.

(5,75 g) (mol /22.989 g ) \u003d 0,25 mol
Stap 4: Bereken de molariteit

Deel het aantal mol door het volume van de oplossing om molariteit te verkrijgen:

0,25 mol ÷ 5 L \u003d 0,05 mol /L \u003d 0,05 M