Wanneer u met chemicaliën werkt, is het vaak belangrijk om te weten met hoeveel van een specifieke chemische stof u te maken hebt. Er zijn een aantal methoden die u kunt gebruiken om deze informatie te verkrijgen, afhankelijk van de specifieke stoffen waarmee u werkt en de apparatuur die u beschikbaar hebt. In veel gevallen is het handig om de gegevens ook in een grafiek weer te geven, dus je hebt niet alleen te maken met onbewerkte nummers. De grafiek biedt u perspectief en maakt vaak meerdere gegevenspunten toegankelijk met een enkele blik. De meest gebruikte grafieken hiervoor zijn titratiecurven.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Een titratiecurve is een grafiek die zowel het volume van een chemische stof als de pH van de oplossing die die chemische stof bevat op een tweedimensionale as. Het volume wordt weergegeven als een onafhankelijke variabele, terwijl de pH een afhankelijke variabele is.

Wat zijn titraties?

Titraties zijn een vorm van chemische analyse, nuttig bij het bepalen van de concentratie van een specifieke chemische stof. component binnen een oplossing. Een titratie wordt gebruikt als de te meten chemische stof bekend is, maar het volume binnen de oplossing is niet bekend. Bij een titratie wordt een afgemeten hoeveelheid van een oplossing met een bekende concentratie (bekend als de titrant) aan de oplossing toegevoegd met een onbekende concentratie (bekend als de analyt). Nadat een chemische reactie tussen de twee oplossingen is voltooid, worden metingen uitgevoerd om het volume van de te meten chemische stof in de uiteindelijke oplossing te bepalen. Omdat de samenstelling van de titrant bekend is en alle chemicaliën in de oplossingen zijn geïdentificeerd, wordt deze informatie gebruikt om te bepalen hoeveel van de chemische stof in de analyt zit.

Titratiecurven

Titratie curven zijn grafieken die de informatie weergeven die door een titratie is verzameld. De informatie wordt weergegeven op een tweedimensionale as, meestal met het chemische volume op de horizontale as en de pH van de oplossing op de verticale as. De kromme van de grafiek toont de verandering in oplossings-pH als het volume van de chemische verandering als gevolg van de toevoeging van de titrant. Het chemische volume is een onafhankelijke variabele in de grafiek, terwijl de pH (die verandert naarmate het volume van de gemeten chemische stof toeneemt) een afhankelijke variabele is.

Een titratiegrafiek lezen

Titratiecurven laten zien hoe de De pH van de oplossing verandert als een bekende chemische stof aan de oplossing wordt toegevoegd, dus elk punt langs de curve geeft u informatie over de pH van de oplossing als het volume van de bekende chemische stof toeneemt. De grafiek toont typisch een geleidelijke toename van de pH totdat bijna alle waterstofionen in de oplossing geneutraliseerd zijn; op dit punt neemt de grafiek sterk toe. Deze bijna verticale beweging gaat door totdat de oplossing basaal begint te draaien, waarna de grafiek weer uit komt. Bijna alle titratiecurven van zuren of basen volgen dezelfde vorm.

Met behulp van de grafiek kan het punt worden gevonden waarop neutralisatie optreedt (aangegeven door de steile verschuiving van de curve), evenals het equivalentiepunt waar de oplossing bereikt een evenwicht (halverwege de steile helling). Het punt waarop de pH opnieuw afneemt, is ook duidelijk zichtbaar. Met behulp van deze punten (en soms andere geselecteerde punten langs de lijn) en andere gegevens over de betrokken chemische stoffen, is het mogelijk om de concentratie van de bekende chemische stof in de analyt te berekenen.