Het kan moeilijk zijn om de chemie in het echte leven voor te stellen. Toniciteit is echter een perfect voorbeeld van chemie die in de echte wereld functioneert om levens te redden. Medische professionals die hypertone oplossingen en hypotone oplossingen toedienen, vertrouwen op fundamentele chemieconcepten zoals osmose en diffusie om aandoeningen te behandelen die ervoor zorgen dat cellen krimpen of zwellen.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Tonicity is de osmotische druk van een oplossing in vergelijking met een referentieoplossing. Indien gescheiden door een semi-permeabel membraan, zal het oplosmiddel (gewoonlijk water) van de oplossing met een lagere relatieve concentratie over het membraan in de oplossing diffunderen met de hogere concentratie. Hypertonische oplossingen hebben een hogere osmotische druk en dwingen water uit cellen te diffunderen, terwijl hypotone oplossingen een lagere osmotische druk hebben en water dwingen om in cellen te diffunderen.

Wat is toniciteit?

De termen hypotoon en hypertoon beide verwijzen naar de toniciteit van een oplossing of de osmotische druk van een oplossing in vergelijking met een referentieoplossing. Wanneer u twee oplossingen scheidt met een semi-permeabel membraan, bepaalt de relatieve concentratie van de opgeloste stoffen (meestal zout of andere elektrolyten) in elke oplossing de richting van diffusie over het membraan. Door osmose zal het oplosmiddel (meestal water) diffunderen van de minder geconcentreerde oplossing naar de meer geconcentreerde oplossing.

Wat zijn hypertonisch en hypotoon?

Hypertonische oplossingen hebben een hogere osmotische druk. Dit betekent dat een cel omgeven door een hypertone oplossing een lagere concentratie opgeloste stof zal hebben dan de oplossing, waardoor water uit de cel wordt gediffundeerd. Hierdoor krimpt de cel.

Hypotonische oplossingen hebben een lagere osmotische druk. Een cel in een hypotone oplossing heeft een hogere concentratie opgeloste stof dan de omringende oplossing, waardoor water in de cel diffundeert. Hierdoor zwelt de cel.

Isotonische oplossingen hebben dezelfde concentraties aan weerszijden van het membraan, zodat diffusie niet vanzelf optreedt.

Waar worden hypertonische oplossingen en hypotone oplossingen voor gebruikt?

In een klinische setting gebruiken medische professionals hypertonische oplossingen en hypotone oplossingen om veranderingen aan te brengen in de cellen van het menselijk lichaam. Bijvoorbeeld, in geval van uitdroging, zal toediening van een hypotone oplossing water dwingen om in de cellen te diffunderen, waardoor de cellen opzwellen en de uitdroging omkeren.

Aan de andere kant kunnen cellen soms overbelast raken met vloeistof zoals tijdens oedeem of na een traumatisch letsel. In deze gevallen zal het toedienen van een hypertone oplossing water dwingen uit de cellen te diffunderen, waardoor de cellen krimpen. Dit is met name van cruciaal belang bij de behandeling van zwellingen die gevaarlijk kunnen worden, zoals zwelling van de hersenen na een trauma.

Hypertonische oplossingen en hypotone oplossingen zijn waardevolle componenten van medische zorg en perfecte voorbeelden van hoe chemie functioneert in de wereld om u heen .