Wanneer sterke zuren in water worden geplaatst, dissociëren ze volledig. Dat wil zeggen, al het zuur (HA) scheidt zich in protonen (H + sup) en hun bijbehorende anionen (A¯).

Daarentegen dissociëren zwakke zuren die in een waterige oplossing zijn geplaatst niet volledig. De mate waarin ze scheiden, wordt beschreven door de dissociatieconstante K _a:

K _{a = ([H ^{+] [A¯]) ÷ [HA]}}

De hoeveelheden tussen vierkante haken zijn de concentraties van de protonen, anionen en intacte zuur (HA) in oplossing.

K _{a is nuttig voor het berekenen van het percentage van een bepaald zwak zuur dat gedissocieerd in een oplossing met een bekende zuurgraad of pH.}

De dissociatieconstante voor vergelijkingen

Bedenk dat pH wordt gedefinieerd als de negatieve logaritme van de protonconcentratie in oplossing, wat hetzelfde is als 10 verhoogd tot de negatieve kracht van de protonconcentratie:

pH = -log _{10 [H ^{+] = 10 - [H +]}}

[H < sup> +] = 10 ^-pH

K _{a en pK a zijn op een vergelijkbare manier gerelateerd:}

pK _{a = -log < sub> 10K a = 10 ^-Ka}

K _{a = 10 ^-pKa}

Als gegeven de pK _{a en pH van een zuuroplossing, het berekenen van het percentage van het gedissocieerde zuur is eenvoudig.}

Sa mple dissociatieberekening

Een zwak zuur, HA, heeft een pK _{a van 4.756. Als de pH van de oplossing 3,85 is, welk percentage van het zuur is gedissocieerd?}

Converteer eerst pK _{a naar K a en pH naar [H +]:}

K < sub> a = 10 ^{-4.756 = 1.754 x 10 -5 |}

[H ^{+] = 10 -3.85 = 1.413 x 10 -4}

Gebruik nu de vergelijking K _{a = ([H ^{+] [A¯]) ÷ [HA], met [H +] = [A¯]:}}

1.754 x 10 ^{-5 = [(1.413 x 10 -4 M) (1.413 x 10 -4 M)] ÷ [HA]}

[HA] = 0.0011375 M

Percentage dissociatie wordt daarom gegeven door 1.413 x 10 ^{-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.}