Neutralisatie heeft alles te maken met het vinden van een balans tussen materialen. In de chemie is een neutralisatiereactie de reactie die plaatsvindt tussen een zuur en een base. Er zijn allerlei verschillende manieren waarop deze reacties plaatsvinden, zowel in wetenschappelijke laboratoria als in de wijdere wereld.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Een geneutraliseerde oplossing in chemie verwijst naar de reactie tussen een zuur en base die resulteert in een neutrale balans, of een maat van 7 op de pH-schaal.

Neutralisatie in chemie

In de chemie worden alle chemische verbindingen gemeten op een pH- of "potentieel van waterstof" -schaal. De schaal meet van 0 tot 14. Corrosieve stoffen zoals zuren en basen worden gedefinieerd door de hoeveelheid waterstofionactiviteit die ze afgeven wanneer ze worden opgelost in water, en vervolgens worden de stoffen in twee categorieën verdeeld. Degenen die meten van 0 tot bijna 7 worden beschouwd als zuren, en die van net boven de 7 tot 14 worden beschouwd als basen.

Zitten op een pH-niveau van 7 is zuiver water. Een zure stof lager dan 7 breekt dan uiteen in water om een ​​positief waterstofion in dat water te vormen. Veel voorkomende sterke zuren zijn onder andere zoutzuur, salpeterzuur en zwavelzuur.

Basen, bij een pH hoger dan 7, vormen een negatief geladen hydroxide-ion wanneer ze uit elkaar vallen in water. Gemeenschappelijke basen zijn onder meer natriumhydroxide en kaliumhydroxide.

Neutralisatietheorie

De term neutralisatie verwijst naar een situatie waarin een reactie plaatsvindt die een oplossing produceert zonder overmatige hoeveelheid waterstof- of hydroxide-ionen. Elke stof begint met zijn eigen kenmerken die het in de zuur- of basecategorie plaatsen. Maar wanneer ze samenkomen in een neutralisatiereactie, neutraliseren de zuren en basen elkaar om een ​​neutrale substantie met een pH-balans van 7 te produceren.

Voorbeelden van Neutralisatie

De meest natuurlijke vorm van een neutralisatiereactie lijkt op de vergelijking voor zuiver water, dat is:

Zuur + basis → Water + zout -

Houd in gedachten dat zout in de chemie niet simpelweg verwijst naar de dingen die u bestrooi je eten. Daar verwijst het eenvoudigweg naar de verbinding die kan worden gecreëerd door de neutralisatiereactie tussen een zuur en een base.

Maar neutralisatiereacties kunnen verwijzen naar meer dan alleen water. Er zijn tal van praktische neutralisatietechnieken die mensen gebruiken om stoffen in balans te brengen om het dagelijkse leven een beetje gemakkelijker te maken. De meeste planten kunnen bijvoorbeeld niet goed groeien in de bodem die van nature zuur is. Dus voegen boeren meststoffen toe die zwaar zijn in basen zoals kalksteen om de zuurgraad van de grond te neutraliseren.

Antacida-medicatie is een ander voorbeeld van neutralisatie. Mensen wenden zich tot deze vrij verkrijgbare medicijnen wanneer ze brandend maagzuur of indigestie ervaren. Maagzuur is een beetje een verkeerde benaming, omdat het in feite wordt veroorzaakt door een teveel aan maagzuren, niet door enige onregelmatigheid in uw hart. Een breed scala aan eten en drinken, inclusief rode wijn, gekruid voedsel, citrus en cafeïne kunnen bij sommige mensen maagzuur veroorzaken. Populaire maagzuurremmers op de markt, zoals Alka-Seltzer, Milk of Magnesia en Pepto-Bismol, behandelen allemaal maagzuur met een dosis zwakke, licht verteerbare basen om het extra zuur in uw maag te neutraliseren. De meest gebruikte zijn hydroxiden, carbonaten en bicarbonaten.