Wanneer u een wasmiddel gebruikt om van een vlek op een shirt af te komen, ziet u een katalysator in actie tijdens een chemische reactie. Detergentia bevatten enzymen, katalysatoren die vuil en andere vlekken op kleding afbreken. Hoewel ze helpen om de favoriete outfits van mensen schoon te maken, zijn ze niet het enige voorbeeld van krachtige katalysatoren.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Een katalysator versnelt een chemische reactie. De katalysator blijft onveranderd na de reactie.

Het effect van een katalysator op een chemische reactie

Een katalysator beïnvloedt een chemische reactie door deze te versnellen. Het biedt ook een alternatieve manier om de reactie te laten plaatsvinden die de benodigde hoeveelheid energie verlaagt. Reacties vereisen activeringsenergie om te starten en katalysatoren kunnen helpen. Katalysatoren overleven de reacties echter onveranderd.

Twee manieren katalysatoren beïnvloeden een chemische reactie

De twee belangrijkste manieren waarop katalysatoren chemische reacties beïnvloeden zijn door een manier te creëren om activeringsenergie te verlagen of door de reactie te veranderen. gebeurt. Ze kunnen de energie van de overgangstoestand verlagen, dus de totale activeringsenergie die nodig is voor de reactie neemt af, of ze kunnen de mechanismen van een reactie veranderen en zo de overgangstoestand veranderen.

Katalysatoren doen hun werk op verschillende manieren . Eén optie is voor deze stoffen om de reactiemoleculen hun bindingen te laten breken en nieuwe te vormen met de katalysatoren. Deze bindingen zijn niet permanent, dus de katalysatoren kunnen de reacties onveranderd overleven. Een andere manier waarop katalysatoren werken, is door de configuratie van de reactanten te veranderen en hun bindingen te verzwakken.

Voorbeelden van katalysatoren in chemische reacties

Twee soorten katalysatoren zijn homogeen en heterogeen. Homogene katalysatoren bestaan ​​in dezelfde fase als de reactanten in de chemische reactie. Als de reactanten bijvoorbeeld gassen zijn, dan is de katalysator ook een gas. Heterogene katalysatoren bevinden zich in een andere fase dan de reactanten. De reactanten kunnen bijvoorbeeld vast zijn, maar de katalysator is een vloeistof.

Enzymen zijn een typisch voorbeeld van een biologische katalysator. Deze eiwitten kunnen op verschillende manieren worden gevouwen om reacties te helpen door bindende reactanten. Katalysatoren kunnen helpen om sucrose te hydrolyseren of suiker te tafelen. Invertase is een enzym dat helpt bij het afbreken van sucrose: sucrose + H2O levert glucose + fructose op.

Katalysatoren in auto's zijn een ander veel voorkomend voorbeeld van hoe katalysatoren werken. De katalysatoren in de converters hebben de neiging kostbare metalen te zijn, zoals platina of rhodium. Gassen komen de omzetter binnen en komen in contact met de katalysatoren. Vervolgens reageren schadelijke verontreinigende stoffen met de metalen en worden ze minder toxisch.