Wladimir Bulgaars/Getty Images

In de analytische chemie is het essentieel om nauwkeurig te beschrijven hoeveel van een stof in een oplossing aanwezig is. Concentraties worden meestal uitgedrukt als molariteit (M), gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing (mol/L). Bij zeer lage concentraties kan de molariteit echter lastig worden. Een NaOH-oplossing van 0,001 M wordt bijvoorbeeld handiger uitgedrukt als 1 mmol/L (mmol/L) of millimolair (mM), door de komma drie plaatsen naar rechts te verschuiven.

Voor laboratoriumvoorbereiding wordt vaak de voorkeur gegeven aan op massa gebaseerde eenheden, zoals gram per liter (g/L) of milligram per liter (mg/L), omdat deze direct aangeven hoeveel vaste stof moet worden gewogen. Om tussen deze systemen te kunnen wisselen, heb je de molaire massa van de verbinding nodig, uitgedrukt in gram per mol (g/mol). Hieronder doorlopen we het conversieproces met duidelijke, stap-voor-stap voorbeelden.

Omzetten van mg/L naar mmol/L

Begin met de bekende massaconcentratie en de molaire massa van de opgeloste stof. Voor een NaOH-oplossing van 259 mg/l:

1. Miligrammen omrekenen naar grammen:259 mg 1000=0,259 g .
2. Delen door de molaire massa van NaOH (39,997g/mol):0,259g÷39,997g/mol≈0,00648mol/L .
3. Vermenigvuldig met 1000 om uit te drukken in millimol:0,00648mol/L×1000=6,48 mmol/L .

Een NaOH-oplossing van 259 mg/l komt dus overeen met een oplossing van 6,48 mM.

Omzetten van mmol/L naar mg/L

Neem een 10 mM MgCl₂-oplossing en bepaal de massaconcentratie:

1. Millimol omzetten in mol:10 mmol ÷ 1000=0,010 mol .
2. Vermenigvuldig met de molaire massa van MgCl₂ (96,211 g/mol):0,010mol×96,211g/mol=0,962g .
3. Gramen omrekenen naar milligrammen:0,962g×1000=962mg .

Daarom bevat een 10 mM MgCl₂-oplossing 962 mg/l zout. Als scheikundigen beide representaties kennen, kunnen ze de handigste eenheid kiezen voor berekening of laboratoriumvoorbereiding.