Een theoretische opbrengst is de hoeveelheid producten die door een chemische reactie is gecreëerd, op voorwaarde dat geen van de reagentia werd verspild en de reactie volledig was voltooid. Het kennen van de theoretische opbrengst helpt de efficiëntie van een reactie te bepalen. Dit is belangrijk om op elk niveau te weten, van beginnende chemiestudenten tot industriële chemici die hun winst willen maximaliseren. De berekening van de theoretische basisberekening begint met de chemische reactievergelijking, houdt rekening met de molaire hoeveelheden reactanten en producten en bepaalt of voldoende van elke reactant aanwezig is, zodat ze allemaal worden opgebruikt.

Stap 1

Bepaal het aantal mol van elke reactant. Voor vaste stoffen, deel de massa van een reactant die wordt gebruikt door zijn molecuulgewicht. Voor vloeistoffen en gassen, vermenigvuldigt u het volume met de dichtheid en deelt u vervolgens het molecuulgewicht.

Stap 2

Vermenigvuldig het molecuulgewicht met het aantal mol in de vergelijking. De reactant met het kleinste molgetal is het beperkende reagens.

Stap 3

Bereken de theoretische molopbrengst met behulp van de chemische vergelijking. De vermenigvuldiging van de verhouding tussen het beperkende reagens en het product met het aantal molen van het beperkende reagens dat in het experiment is gebruikt. Als uw vergelijking bijvoorbeeld 4Al + 3O2 2 Al2O3 opleverde en Al uw beperkende reagens was, zou u het aantal Al mollen gedeeld door twee delen, omdat het vier mol Al kost om twee mol Al2O3 te maken, een verhouding van twee naar een.

Stap 4

Vermenigvuldig het aantal mol van het product met het molecuulgewicht van het product om de theoretische opbrengst te bepalen. Als u bijvoorbeeld 0.5 mol Al2O3 hebt gemaakt, is het molecuulgewicht van Al2CO3 101,96 g /mol, dus u krijgt 50,98 gram als de theoretische opbrengst.

TL; DR (te lang; niet gelezen )

Zorg dat u de eenheden consistent gebruikt; meng geen Engelse en standaardeenheden.